¿Por qué ZnCl_2 es un ácido aunque no tiene un H ^ + o un OH ^ -?

ZnCl2 es un ácido de Lewis debido a las siguientes razones

Zn + 2 es un ácido de Lewis

el cloro no se hidroliza por lo que la ecuación sería así

# "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6 _ ((aq)) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) arcos a la derecha "Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH") _ ((aq)) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) #

# H_3O ^ + # indica que algo es ácido

Otra forma de determinar el ZnCl2 es ácido es esta

# ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl #

# 2HCl + Zn (OH) _2 # = solución ácida debido a que el HCl es un ácido fuerte, por lo que ZnCl2 es ácido.

6M de ZnCl2 tiene un pH de 3 - 4

No se pueden encontrar Ksp de ZnCl2 en Internet, así que creo que para resolver la solubilidad del ZnCl2 en agua

Solubilidad de ZnCl2 = # (430g) / (100ml) #

Primero convierta 100ml a 1000ml o 1 litro

# (430g) / (100ml) = (4300g) / (1000ml) #

4300g debe convertirse a moles

# "Moles" = "peso" / "masa molar" #

# "4300g" / "136.315g" # = 31.55moles

= 31.55mol / 1000ml

Cada vez que el ZnCl2 se disuelve, se disuelve así.

# ZnCl_2 rightleftharpoons Zn ^ (+ 2) + 2Cl ^ - #

la expresion Ksp = # Zn ^ (+ 2) Cl ^ - ^ 2 #

La ración molar de 2Cl- a ZnCl2

= 2: 1

Por lo tanto, la concentración de 2Cl es 31.55 * 2 = 63.10mol / L

Ksp = # "31.55mol" / L "63.10molmol / L ^ 2 #

= 125619.7955

Responder:

# "ZnCl" _2 # es un ácido porque # "Zn" ^ "2 +" # Los iones son ácidos de Lewis.

Explicación:

El ion de zinc puede aceptar seis pares de electrones para formar un ion de zinc hidratado.

# "Zn" ^ "2 +" "(aq)" + "6H" _2 "O" "(l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2+" "(aq)") _ color (rojo) ("hexaaquazinc (II) ion") #

La estructura del ion hidratado es

El electronegativo # "Zn" ^ "2 +" # ion elimina la densidad de electrones de la #"OH"# cautiverio.

Los enlaces se hacen más débiles, por lo que los ligandos de agua se vuelven más ácidos.

La solución acuosa forma iones de hidronio a través de reacciones como esta:

# "Zn" ("H" _2 "O") _ 6 ^ "2 +" "(aq)" + "H" _2 "O (l)" underbrace ("Zn" ("H" _2 " O ") _ 5 (" OH ") ^" + "" (aq) ") _ color (rojo) (" pentaaquahydroxozinc (II) ion ") +" H "_3" O "^" + "" (aq) " #

Le pedí a un amigo químico que preparara una solución de 6 mol / L de # "ZnCl" _2 #. El pH fue de 2.5.