¿Por qué es NaH una base fuerte? + Ejemplo

Responder:

Porque produce # NaOH # y # H_2 # cuando se coloca en el agua.

Explicación:

En la definición de Bronsted-Lowry, las bases son aceptores de protones.

Para ser una base fuerte, la sustancia necesita básicamente disociarse completamente en una solución acuosa para dar una alta # "pH" #.

Esta es la ecuación equilibrada de lo que sucede cuando # NaH # El sólido se coloca en el agua:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) #

# NaOH #Como ya sabrás, es otra base muy fuerte que básicamente se disocia completamente en una solución acuosa para formarla. #Na ^ + # y #OH ^ - # iones.

Entonces, otra forma de escribir nuestra ecuación es esta:

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ + (aq) + OH ^ (-) (aq) + H_2 (g) #

los #H ^ (-) # en # NaH # acepta un #H ^ + # ion del agua para formar # H_2 # gas, por lo que es una base de Bronsted-Lowry.

Si íbamos por la definición de ácidos y bases de Arrhenius, # NaH # Sería una base no porque se disocie para dar. #OH ^ - # directamente desde su estructura química, pero debido a que resulta en # OH ^ - # aumentando sobre la disociación.

Esta reacción ocurre con una gran constante de equilibrio, por lo que podemos decir que # NaH # Se disocia casi completamente cuando se coloca en una solución acuosa. Esto lo hace un fuerte base.

Quizás se pregunte por qué esta reacción no ocurre en su lugar, lo que haría # NaH # un ácido

#NaH (aq) + H_2O (l) -> Na ^ (-) (aq) + H_3O ^ + (aq) #

Esta reacción no ocurre porque el sodio tiene una electronegatividad más baja que el hidrógeno.

Por ejemplo, # HCl # puede formar # H_3O ^ + # y #Cl ^ - # Iones en una solución acuosa.

# HCl # Puede hacer esto porque el hidrógeno es menos electronegativo que el cloro. Electrones se dibuja hacia el cloro. Asi que, #H ^ + # se quita fácilmente de # HCl # formar # H_3O ^ + #.

Pero # NaH # de nuevo, el hidrógeno es más electronegativo que el hidrógeno, por lo que tenemos más o menos #Na ^ + # catión y un #H ^ - # Anión, una consecuencia de los electrones que se extraen. hacia el hidrógeno.

Así, en lugar de una #H ^ + # añadiendo al agua para formar # H_3O ^ + #, los electrones van con # H # formar #H ^ - # ion y forma # H_2 # robando un gas #H ^ + # del agua.

¿Por qué no se supone que debes dividir el infinitivo de un verbo, por ejemplo: "Ir audazmente" debería ser "ir audazmente"? ¿Por qué?

Es habitual seguir el 'a' con la palabra infinitiva completada. Es habitual que los adverbios sigan los verbos. De esta manera no hay un énfasis especial dado. Gramáticamente, no es un problema en ninguno de los dos casos. Algunas veces las oraciones se vuelven muy torpes cuando los infinitivos se dividen, p. Es una tontería, en mi humilde opinión y en la opinión de muchas personas más sabias que yo, decirle a una chica que la amas a menos que realmente lo digas.

¿Por qué es "C" l ^ - una base de Lewis? + Ejemplo

"C" l ^ - es una base de Lewis porque dona un par de electrones no enlazantes. Un ejemplo de esto es "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Es un ion complejo donde el cloro ha donado pares de electrones al cobalto.

Con un átomo de hidrógeno aislado como ejemplo, ¿qué pasaría si la fuerza fuerte cesara repentinamente?

El protón se dividiría en tres quarks. El protón está formado por tres quarks: un quark down y dos quarks up. Se mantienen unidos por la fuerte interacción. Si lo cesaras, la fuerza electromagnética sería la única que importa. Los dos quarks up serían arrastrados hacia el quark down debido a la diferente carga eléctrica, y serían empujados uno del otro debido a su misma carga eléctrica.