El estado de oxidación de un gas noble no es siempre cero.
Los altos valores de electronegatividad del oxígeno y el flúor llevaron a la investigación sobre la formación de posibles compuestos que involucran elementos del grupo 18
Aquí hay unos ejemplos:
Para el estado +2:
Para el estado +4:
Para el estado +6
Para el estado +8
Podría pensar que estos compuestos violan la llamada "regla del octeto", que es cierta.
Una regla no es una "ley" porque no es aplicable en todos los casos. Hay muchos más casos en los que la regla del octeto no se aplica.
Por esta razón, el nombre de los elementos del grupo 18 se cambió de "Gases inertes" a "Gases nobles" para reflejar el hecho de que pueden exhibir estados de oxidación distintos de cero.
¿Cuál es el número de oxidación del azufre? + Ejemplo
El número de oxidación del azufre depende del compuesto en el que se encuentra. Por ejemplo, en H SO , el número de oxidación de S es +6. En Na S O , el número de oxidación de S es +5. En H SO , el número de oxidación de S es +4. En Na S O , el número de oxidación de S es +2. En S , el número de oxidación de S es 0. En H S, el número de oxidación de S es -2.
¿Cuál es el número de oxidación del cobre? + Ejemplo
El número de oxidación del cobre depende de su estado. El número de oxidación del cobre metálico es cero. En sus compuestos, el número de oxidación más común del Cu es +2. Menos común es +1. El cobre también puede tener números de oxidación de +3 y +4. ON = +2: los ejemplos son CuCl , CuO y CuSO,. Véase, por ejemplo, http://socratic.org/questions/what-is-the-oxidation-state-of-copper-in-cuso4 ON = +1: los ejemplos son CuCl, Cu O y Cu S. ON = +3: los ejemplos son KCuO y K CuF . ON = +4: Un ejemplo es Cs CuF . Espero que esto ayude.
¿Por qué es útil el método del número de oxidación? + Ejemplo
El número de oxidación es útil de muchas maneras: 1) escribiendo la fórmula molecular para compuestos neutros 2) especies sometidas a reducción u oxidación 3) calcule calcular energía libre Supongamos que tome ejemplo de permangnato de potasio KMnO_4 En este ejemplo, conocemos la valencia de potasio +1, mientras que la valencia del átomo de oxígeno es -2, por lo tanto, el número de oxidación de Mn es +7 KMnO_4 es un buen agente oxidante. Pero su poder de oxidación depende del medio Medio ácido que transfiere 5 electrones 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO +