El agua es una molécula hidrofílica. La molécula de agua actúa como un dipolo. La molécula de agua consiste en dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Los átomos de hidrógeno están unidos al átomo de oxígeno central a través de un enlace covalente. El oxígeno tiene una electronegatividad más grande que el hidrógeno, por lo que el par de electrones compartido entre cada átomo de hidrógeno y oxígeno se acerca más al átomo de oxígeno, lo que le otorga una carga negativa parcial. Posteriormente, ambos átomos de hidrógeno toman una carga parcial positiva. Esto, junto con la forma de la molécula de agua, la hace adecuada para las moléculas polares.
El agua es un dipolo y actúa como un imán, con el extremo de oxígeno que tiene una carga negativa y el extremo de hidrógeno con una carga positiva. Estos extremos cargados pueden atraer otras moléculas polares.
El amoníaco es una molécula polar, con el extremo de nitrógeno que tiene una carga negativa y los extremos de hidrógeno con una carga positiva. Esta molécula es atraída por el agua o esta molécula adora el agua o (hidrófila). Los extremos positivos de la molécula de agua.
(Los átomos de hidrógeno) se unen con el extremo negativo de la molécula de amoníaco. Los extremos positivos de la molécula de amoniaco se unen o son atraídos por el extremo negativo de la molécula de agua.
Un contenedor de 5 L contiene 9 mol y 12 mol de gases A y B, respectivamente. Cada tres de las moléculas del gas B se unen a dos moléculas del gas A y la reacción cambia la temperatura de 320 ° C a 210 ° C. ¿En cuánto cambia la presión?
La presión dentro del recipiente disminuye en Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (blanco) (l) "Pa" Número de moles de partículas gaseosas antes de la reacción: n_1 = 9 + 12 = 21color (blanco) (l) "mol" El gas A está en exceso. Se necesitan 9 * 3/2 = 13.5 color (blanco) (l) "mol"> 12 color (blanco) (l) "mol" del gas B para consumir todo el gas A y 12 * 2/3 = 8 color (blanco ) (l) "mol" <9 color (blanco) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1color (blanco) (l) "mol" del gas A estaría en exceso. Suponiendo que cada dos moléculas de
Una molécula de glucosa produce 30 moléculas de ATP. ¿Cuántas moléculas de glucosa se necesitan para hacer 600 moléculas de ATP en la respiración aeróbica?
Cuando 1 glucosa produce 30 ATP, 20 glucosa darían 600 ATP. Se afirma que se producen 30 ATP por molécula de glucosa. Si eso es cierto, entonces: (600 color (rojo) cancelar (color (negro) "ATP")) / (30 colores (rojo) cancelar (color (negro) ("ATP")) / "glucosa") = color ( rojo) 20 "glucosa" Pero en realidad la respiración aeróbica tiene un rendimiento neto de alrededor de 36 ATP por molécula de glucosa (en algún momento 38 dependiendo de la energía utilizada para transferir moléculas en el proceso). Así que en realidad 1 molécula de g
Una molécula de glucosa produce 30 moléculas de ATP. ¿Cuántas moléculas de glucosa se necesitan para hacer 6000 moléculas de ATP en la respiración aeróbica?
Cuando 1 glucosa produce 30 ATP, 200 glucosa producirían 6000 ATP. Consulte esta respuesta para obtener una explicación sobre cómo calcular esto. Tenga en cuenta que esta explicación es para 600 ATP, por lo que las respuestas deben multiplicarse por 10.