Responder:
La familia que contiene los metales más reactivos son los metales alcalinos.
Explicación:
Los metales alcalinos son litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
A medida que avanzas por la columna, los metales se vuelven más reactivos porque el núcleo gana más electrones y protones (más niveles de electrones), lo que debilita su fuerza electrostática. Imagina que estás sosteniendo un montón de libros. No puedes sostenerlos a todos muy fácilmente, ¿verdad? Es fácil soltar uno, por lo que es fácil para ellos donar 1 electrón en STP.
Por eso son tan peligrosos porque pueden reaccionar fácilmente con cualquier elemento que no tenga un octeto completo (conjunto completo de electrones de valencia). Por ejemplo, no querría que ninguno de estos reaccionara con el flúor porque tiene 7 electrones y De Verdad quiere uno más; tiene la mayor fuerza electrostática debido a su alta carga nuclear y menor cantidad de energía. de conchas de electrones. Entonces, el álcali De Verdad Quiere dar uno, y los halógenos. De Verdad quieren uno, por eso son tan peligrosos.
en.wikipedia.org/wiki/Alkali_metal
Los elementos de datos en una lista son 75,86,87,91 y 93. ¿Cuál es el número entero más grande que puede agregar a la lista para que la media de seis elementos sea menor que su mediana?
El entero más grande es 101 Hay 5 números en la lista, pero se agregará un sexto. (lo más grande posible) 75 "" 86 "" 87 "" 91 "" 93 "" x color (blanco) (xxxxxxxxxx) uarr La mediana será (87 + 91) / 2 = 89 La media será: (75+ 86 + 87 + 91 + 93 + x) / 6 <89 432 + x <6xx89 x <534-432 x <102 El entero más grande puede ser 101. Verifique; Si x = 101 Media = 533/6 = 88.83 88.83 <89
¿Qué hace que algunos metales sean magnéticos y por qué solo unos pocos elementos metálicos son atraídos por los imanes?
Vea a continuación. Honestamente, hay mucho que explicar aquí, así que proporcioné un enlace a las clases de materiales magnéticos que explican el magnetismo. http://www.irm.umn.edu/hg2m/hg2m_b/hg2m_b.html Tiene que ver con los electrones y las posiciones, por lo que aquellos con más electrones serán más magnéticos, debido al hecho de que tienen más carga.
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía