El topo es importante porque permite a los químicos trabajar con el mundo subatómico con unidades y cantidades de mundo macro.
Los átomos, las moléculas y las unidades de fórmulas son muy pequeñas y por lo general es muy difícil trabajar con ellas. Sin embargo, el lunar le permite a un químico trabajar con cantidades lo suficientemente grandes para usar.
Un lunar de algo representa.
Definir el lunar de esta manera le permite cambiar gramos a moles o moles a partículas. Aunque no puedas ver las partículas.
La suma de los dígitos del número de tres dígitos es 15. El dígito de la unidad es menor que la suma de los otros dígitos. El dígito de las decenas es el promedio de los otros dígitos. ¿Cómo encuentras el número?
A = 3 ";" b = 5 ";" c = 7 Dado: a + b + c = 15 ................... (1) c <b + a ............................... (2) b = (a + c) / 2 ...... ........................ (3) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~ Considera la ecuación (3) -> 2b = (a + c) Escribe la ecuación (1) como (a + c) + b = 15 Por sustitución, esto se convierte en 2b + b = 15 color (azul) (=> b = 5) '~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ahora tenemos: a + 5 + c = 15. .................. (1_a) c <5 + a ........................ ...... (2_a) 5 = (a + c) / 2 .............................. (3_a ) '~~~~~~~~~~~~~~~~~
El producto de un número positivo de dos dígitos y el dígito en el lugar de su unidad es 189. Si el dígito en el lugar de los diez es el doble que en el lugar de la unidad, ¿cuál es el dígito en el lugar de la unidad?
3. Tenga en cuenta que los números de dos dígitos. Cumpliendo la segunda condición (cond.) son, 21,42,63,84. Entre estos, desde 63xx3 = 189, concluimos que los dos dígitos no. es 63 y el dígito deseado en el lugar de la unidad es 3. Para resolver el Problema metódicamente, suponga que el dígito de la posición de diez sea x, y el de la unidad, y. Esto significa que los dos dígitos no. es 10x + y. "Las cond." 1 ^ (st) "" rArr (10x + y) y = 189. "El" 2 ^ (nd) "cond." RArr x = 2y. Sub.ing x = 2y en (10x + y) y = 189, {10 (2y) + y} = 189. :. 21
Para los metales de transición de la primera fila, ¿por qué los orbitales 4s se llenan antes que los orbitales 3d? ¿Y por qué se pierden los electrones de los orbitales 4s antes de los orbitales 3d?
Para escandio a través de zinc, los orbitales 4s se llenan DESPUÉS de los orbitales 3d, Y los electrones 4s se pierden antes que los electrones 3d (los últimos son los primeros en entrar, los primeros en salir). Vea aquí una explicación que no depende de "subshells semillenos" para la estabilidad. Vea cómo los orbitales 3D son más bajos en energía que los 4s para los metales de transición de la primera fila aquí (Apéndice B.9): Todo lo que predice el Principio de Aufbau es que los orbitales de electrones se llenan de energía más baja a energía