El cambio de entalpía para una solución acuosa se puede determinar experimentalmente. Utilizar un termómetro para medir el cambio de temperatura de la solución (junto con la masa del soluto) para determinar el cambio de entalpía para una solución acuosa, siempre que la reacción se realice en un calorímetro o aparato similar. Puede utilizar un calorímetro de taza de café.
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Medir la masa de soluto en gramos utilizando una balanza. Estoy disolviendo soluto hidróxido de sodio. La masa que he tomado es de 4 g o 0.1 moles.
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Medir el volumen de agua. Voy a usar 100 ml de agua. Registrar la densidad del agua. Usando la densidad y el volumen de agua, puedo calcular la masa de agua usando la fórmula; -> Masa = Volumen x Densidad (supongamos que la densidad del agua es de 1 g / ml, la masa de 100 ml de agua es de 100 g.
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Verter los 100 ml de agua en un calorímetro de taza de café, registrar la temperatura del agua, la temperatura inicial del agua es
# 27 ^ o # DO. -
Añadir 4 g de hidróxido de sodio al agua. Disuelva el hidróxido de sodio con un agitador y también registre la temperatura de la solución. Supongamos que la temperatura final de la solución es
# 48 ^ o # do -
En este experimento de disolución, el hidróxido de sodio se disuelve en el agua y emite energía térmica al agua circundante, lo que hace que la temperatura del agua aumente.
# 27 ^ o # C a# 48 ^ o # C. El cambio de temperatura es# 48 ^ o # C -# 27 ^ o # C =# 21 ^ o # do -
Usa la fórmula Q = masa de agua. Calor específico del agua. Cambio de temperatura para calcular la cantidad de calor ganado por el agua.
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Q = 100 g. 4.18 J /
# g ^ oC # .# 21 ^ o # do
Q = 8778 J o 8.778 kJ
El agua ha ganado 8.778 kJ de energía térmica de la sal, o la sal ha perdido 8.778 kJ de energía térmica al agua. Entonces la energía perdida por la sal es -8.778 kJ.
Cambio en la entalpía = Q perdida por la sal / # de moles de sal
= -8.778 kJ / 0.1 mol = -87.88 kj / mol
¿Cuáles son algunos errores comunes que los estudiantes cometen en la termoquímica?
En la parte superior de mi cabeza, aquí hay algunos puntos de confusión: recordando que "E" ^ @ "" _ "cell" = "E" ^ @ "" _ "rojo" + "E" ^ @ "" _ "buey ", pero que los valores potenciales se dan típicamente solo como potenciales de reducción, por lo que los potenciales de oxidación son la versión con el signo opuesto. Las reacciones de oxidación también son lo contrario (reactivos o productos invertidos) de las reacciones de reducción que se proporcionan típicamente. Los potenciales de
¿Qué es la termoquímica? + Ejemplo
La termoquímica es el estudio de la energía y el calor relacionados con las reacciones químicas. P.ej. Reacciones exotérmicas y endotérmicas y los cambios en la energía. Cuando tiene lugar una reacción, los enlaces entre los átomos se rompen y luego se reforman. Se requiere energía para romper los enlaces, y la energía se libera cuando se forman. Esto suele ser en forma de calor. Diferentes reacciones tienen diferentes proporciones de energía usada a energía liberada, lo que determina si es endotérmica (toma más energía de su entorno que la que libe
¿Qué es la termoquímica con estequiometría ecuación?
Considere una reacción de combustión exotérmica. La cantidad de calor puede tratarse como un producto estequiométrico, que depende precisamente de la cantidad de hidrocarburo quemado. La combustión del metano impulsa nuestra civilización en gran medida: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. La entalpía de combustión citada es por mol de reacción como está escrito. Usted no tiene que saber esto; Usted tiene que saber cómo equilibrar la ecuación. Debido a que esta energía está asociada con la combustión de 1 mol de meta