El volumen molar de un gas expresa el volumen ocupado por 1 mol de ese gas respectivo bajo ciertas condiciones de temperatura y presión.
El ejemplo más común es el volumen molar de un gas a STP (Temperatura y presión estándar), que es igual a 22.4 l por 1 mol de cualquier gas ideal a una temperatura igual a 273.15 K y una presión igual a 1.00 atm.
Por lo tanto, si le dan estos valores de temperatura y presión, el volumen ocupado por cualquier número de moles de un gas ideal puede derivarse fácilmente al saber que 1 mol ocupa 22.4 L.
Para 2 moles de un gas en STP el volumen será
Para 0.5 moles el volumen será
El volumen molar de un gas se deriva de la ley del gas ideal.
Digamos que te dieron una temperatura de 355 K y una presión de 2.5 atm, y pidió determinar el volumen molar del gas en estas condiciones. Como el volumen molar se refiere al volumen ocupado por 1 mol, obtendrías
Esta es la cantidad de volumen que ocupa 1 mol en 355 K y 2.5 atm. Se hace evidente que el volumen ocupado por cualquier número de moles en estas condiciones se puede determinar fácilmente:
Como conclusión, conocer el volumen molar de un gas a una cierta temperatura y cierta presión puede simplificar el cálculo del volumen ocupado por cualquier número de moles de ese gas respectivo.
Buena explicación, buenas cifras aquí:
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?
PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.
¿Por qué conocer la forma correcta de levantar un objeto pesado sería un comportamiento importante para proteger la salud del sistema reproductor masculino?
Saber la forma correcta de levantar pesas no solo reduce el riesgo ergonómico sino que también previene una enfermedad llamada hernia inguinal. La hernia inguinal no tiene síntomas tempranos, por eso muy pocos descubren la enfermedad en sus primeras etapas. Cuando se levantan de manera inadecuada, especialmente los de carga pesada, los tejidos intestinales están muy estresados y empujan hacia abajo a través del canal inguinal y se depositan en el escroto y la ingle. Esto sucede de forma lenta o drástica, según el peso y la frecuencia con que levante objetos. Los síntomas pueden incl