Pregunta # fee41 + Ejemplo

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Anonim

Le indica la fórmula empírica de la sustancia: los números relativos de cada tipo de átomo en una unidad de fórmula.

Ejemplo

Un compuesto de nitrógeno y oxígeno contiene un 30,4% de nitrógeno y un 69,6% de oxígeno en masa. ¿Cuál es su formula empírica?

Solución

Supongamos 100.0 g del compuesto. Luego tenemos 30.4 g de nitrógeno y 69.6 g de oxígeno.

Moles de N = 30.4 g N × # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2.17 mol N

Moles de O = 69.6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g N) # = 4.35 mol O

Relación molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

La relación de los moles es la misma que la relación de los átomos. Por lo tanto, hay dos moles de átomos de O por cada átomo de N.

La fórmula empírica es NO.

Esta no es necesariamente la fórmula real del compuesto. La fórmula real puede ser NO, N O, N O, etc. Todos estos tienen una relación N: O de 1: 2. Tendríamos que hacer otros experimentos para determinar la fórmula real.

Le indica la fórmula empírica de la sustancia: los números relativos de cada tipo de átomo en una unidad de fórmula.

Ejemplo

Un compuesto de nitrógeno y oxígeno contiene un 30,4% de nitrógeno y un 69,6% de oxígeno en masa. ¿Cuál es su formula empírica?

Solución

Supongamos 100.0 g del compuesto. Luego tenemos 30.4 g de nitrógeno y 69.6 g de oxígeno.

Moles de N = 30.4 g N × # (1 mol N) / (14.01 g N) # = 2.17 mol N

Moles de O = 69.6 g O × # (1 mol O) / (16.00 g O) # = 4.35 mol O

Relación molar N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2

La relación de los moles es la misma que la relación de los átomos. Por lo tanto, hay dos moles de átomos de O por cada átomo de N.

La fórmula empírica es NO.

Esta no es necesariamente la fórmula real del compuesto. La fórmula real puede ser NO, N O, N O, etc. Todos estos tienen una relación N: O de 1: 2. Tendríamos que hacer otros experimentos para determinar la fórmula real.