Varios factores pueden influir en la velocidad de una reacción química. En general, cualquier cosa que aumente el número de colisiones entre partículas aumentará la velocidad de reacción, y cualquier cosa que disminuya el número de colisiones entre partículas disminuirá la velocidad de reacción química.
NATURALEZA DE LOS REACTANTES
Para que ocurra una reacción, debe haber una colisión entre los reactivos en el sitio reactivo de la molécula. Cuanto más grandes y complejas sean las moléculas reactivas, menor será la posibilidad de colisión en el sitio reactivo.
CONCENTRACION DE REACTANTES
Una mayor concentración de reactivos conduce a colisiones más efectivas por unidad de tiempo y conduce a un aumento de la velocidad de reacción.
PRESION DE REACTANTES GASEOSOS
Cambiar la presión de los reactivos gaseosos es, en efecto, cambiar su concentración. El mayor número de colisiones causadas por una mayor presión generalmente aumenta la velocidad de reacción.
TAMAÑO DE PARTICULA DE REACTANTES SÓLIDOS
La reacción depende de las colisiones. Si un reactivo es un sólido, molerlo en partículas más pequeñas aumentará el área de la superficie. Cuanto mayor sea el área de superficie en la que pueden ocurrir las colisiones, más rápida será la reacción.
TEMPERATURA
Por lo general, un aumento de la temperatura provoca un aumento en la velocidad de reacción. Una temperatura más alta significa que las moléculas tienen una energía cinética promedio más alta y más colisiones por unidad de tiempo. También aumenta el número de colisiones que tienen suficiente energía para provocar una reacción.
MEDIO
La velocidad de una reacción química depende del medio en el que se produce la reacción. Puede hacer una diferencia si un medio es acuoso u orgánico; polar o no polar o sólido, líquido, o gas.
Catalizadores
Los catalizadores reducen la energía de activación de una reacción química y aumentan la velocidad de una reacción química sin ser consumidos en el proceso. Lo hacen por un mecanismo alternativo que tiene una menor energía de activación.
Nick puede lanzar una pelota de béisbol tres veces más que 4 veces, f, que Jeff puede lanzar la pelota de béisbol. ¿Cuál es la expresión que se puede usar para encontrar la cantidad de pies que Nick puede lanzar la pelota?
4f +3 Dado eso, la cantidad de pies que Jeff puede lanzar la pelota de béisbol es f Nick puede lanzar una pelota de béisbol tres veces más que la cantidad de pies. 4 veces la cantidad de pies = 4f y tres más que esto será 4f + 3 Si la cantidad de veces que Nick puede lanzar la pelota de béisbol está dada por x, entonces, la expresión que se puede usar para encontrar la cantidad de pies que Nick puede Lanzar la pelota será: x = 4f +3.
Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?
Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"