¿Por qué k es constante en la ley de Boyle?

La ley de Boyle se formuló por primera vez como una ley de gas experimental que describía cómo la presión de un gas disminuía cuando el volumen de dicho gas aumentaba.

Una descripción más formal de la ley de Boyle establece que la presión ejercida por una masa de gas ideal es inversamente proporcional al volumen que ocupa. Si La temperatura y la cantidad de gas se mantienen sin cambios.

Matemáticamente, esto se puede escribir como

#PAG# #alpha 1 / V #o #PV = "constante" #

Aquí es donde un # k # se ve generalmente, ya que se usa a menudo para describir un valor constante. Entonces el # k # te refieres a es

#PV = "constante" = k #

Esto puede derivarse fácilmente de la ley del gas ideal, #PV = nRT #, para las condiciones especificadas por la ley de Boyle.

Necesitamos mantener la cantidad de gas, que representa el número de moles y la temperatura constante. Ya que # R # Ya es una constante, la ley del gas ideal se convierte en

#PV = nRT = k #

Por lo tanto, # k # debe ser constante para permitir que se establezca una relación entre la presión y el volumen.