A medida que aumenta la temperatura, la actividad molecular en la superficie del agua aumentaría. Esto significa que más moléculas de agua estarían en transición a gas. Con más moléculas de gas, habría un aumento en la presión parcial si el volumen del contenedor se mantiene constante.
Un aumento de la temperatura aumentaría la presión parcial.
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?
3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
Una mezcla de dos gases tiene una presión total de 6.7 atm. Si un gas tiene una presión parcial de 4.1 atm, ¿cuál es la presión parcial del otro gas?
La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_