El fosfuro de magnesio tiene una fórmula de
El magnesio es un catión metálico con una carga de
El fósforo es un anión no metálico con una carga de
Para unir iónicamente las cargas deben ser iguales y opuestas.
Tomará dos -3 iones fosfuro para equilibrar dos +2 iones magnesio formando una molécula de fosfuro de magnesio de
Espero que esto haya sido útil.
SMARTERTEACHER
300 g de mg se queman al fuego para producir óxido de magnesio. El producto final pesa 4,97. ¿Cuál es la fórmula empírica para el óxido de magnesio?
En los datos (adivinados) nos gustaría obtener MgO ... La fórmula empírica es la proporción numérica entera más simple que define los átomos constituyentes en una especie ... Y así interrogamos a los moles de magnesio y oxígeno en el problema dado. "Moles de magnesio" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24.3 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol "Moles de oxígeno" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol Y, por lo tanto, hay cantidades equimolares de magnesio y oxígeno en la masa dada, así que obtenemos ... una fórmula empíric
¿Cómo puedo escribir la fórmula para el sulfuro de sodio?
La fórmula para el sulfuro de sodio es Na_2S. Dado que este es un compuesto iónico, debe equilibrar las cargas para que la carga general del compuesto sea neutral. El sodio, un metal alcalino, tiene una tendencia a perder un electrón. Como resultado, el sodio normalmente lleva una carga positiva. El azufre, un no metal, tiene una tendencia a ganar 2 electrones. Esto resulta en un ion con una carga negativa de 2. Los iones no metálicos terminan en "ide". Para obtener una carga neutra, necesita dos iones de sodio, que le proporcionan una carga de más 2, la carga negativa de azufre.
¿Cómo puedo escribir la fórmula para el óxido de aluminio?
La fórmula para el óxido de aluminio es Al_2O_3. La respuesta correcta es Al_2O_3. Veamos cómo obtuvimos la respuesta; Mira la disposición electrónica de los átomos de Al y O. Al (Z = 13) tiene 13 electrones con la siguiente configuración electrónica. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Pierde tres electrones en su subshell 3s y 3p para lograr estabilidad y forma el ion Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) por otro lado tiene ocho electrones y quiere ganar dos electrones para lograr una configuración estable de gas noble. El átomo de oxígeno al ganar dos elec