Responder:
Debido a los pares de electrones solitarios presentes en el átomo de azufre.
Explicación:
La estructura de Lewis para el dicloruro de azufre debe mostrar que dos pares de electrones solitarios Están presentes en el átomo de azufre.
Estos pares de electrones solitarios son responsables de darle a la molécula una doblado La geometría molecular, al igual que los dos pares de electrones solitarios presentes en el átomo de oxígeno, es responsable de darle a la molécula de agua una geometría doblada.
En consecuencia, los dos momentos dipolares que surgen de la diferencia en electronegatividad que existe entre el azufre y los dos átomos de cloro no se anulan entre sí.
los
Así que recuerda, la polaridad de una molécula depende de dos cosas
- la polaridad de los enlaces
#-># Debes tener enlaces polares para poder hablar de una molécula polar- la forma de la molécula
#-># simétrico las moléculas no son polares sin importar Si tienen enlaces polares o no.
Por lo tanto, se puede decir que una molécula polar debe
- tener enlaces polares
- ser asimétrico
El propietario de Snack Shack mezcla anacardos por valor de $ 5.75 por libra con maní por valor de $ 2.30 por libra para obtener una bolsa de nueces mixtas de media libra por valor de $ 1.90. ¿Qué cantidad de cada tipo de nuez se incluye en la bolsa mixta?
5/23 libras de anacardos, 13/46 libras de cacahuetes # No he estado haciendo los últimos sin fecha, pero me gustan las nueces. Sea x la cantidad de anacardos en libras, entonces 1/2 -x es la cantidad de maní. Tenemos 5.75 x + 2.30 (1/2 -x) = 1.90 575 x + 115 - 230 x = 190 345 x = 75 x = 75/345 = 5/23 libras de anacardos 1/2-x = 23 / 46- 10/46 = 13/46 libras de maní Revise: 5.75 (5/23) + 2.30 (13/46) = 1.9 quad sqrt #
¿Cuáles son los criterios necesarios para declarar la molécula como polar o no polar?
Una molécula polar debe tener una carga general en un extremo y no tener una simetría completa. El "HCl" es polar ya que el átomo de cloro tendrá más probabilidades de tener electrones a su alrededor que el átomo de hidrógeno, por lo que el átomo de cloro es más negativo Como el átomo no tiene simetría general, es polar. "CCl" _4 no es polar. Esto se debe a que, a pesar de que hay dipolos con los átomos de carbono y cloro (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), existe una simetría general. Los dipolos de enlace se anulan entre sí a lo largo
¿Es el CO2 polar o no polar?
No es polar. El enlace C = O en realidad tiene momento dipolo. Sin embargo, dado que hay dos de ellos O = C = O que son simétricos, se cancelan entre sí.