Dado que el pKa del ácido débil HX es 4.2, ¿cuál es el tampón creado al mezclar un volumen igual de 0.2M HX con 0.1 M NaOH?

Responder:

Vea abajo:

Explicación:

Como están en volúmenes iguales, siempre vamos a tener el doble de moles de # HX # que de # NaOH #, ya que la concentración del ácido es dos veces más alta. Podemos decir que tenemos # 0.2 mol # de # HX # y # 0.1 mol # de # NaOH # que reaccionara Esto formará un tampón ácido.

Reaccionan de la siguiente manera:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

Así que la solución resultante hemos formado 0.1 mol de # NaX # y 0.1 mol de # HX # permanece en la solución, pero a medida que el volumen se ha duplicado debido a las soluciones que se añaden entre sí, las concentraciones de la sal y el ácido se han reducido a la mitad para # 0.5 mol dm ^ -3 #, respectivamente.

Usando la ecuación de Henderson-Hasselbach podemos encontrar la # pH # del buffer resultante:

# pH = pK_a + log (X ^ (-) / HX) #

Sin embargo, # X ^ (-) / HX = (0.5 / 0.5) = 1 # y # Log_10 (1) = 0 #

Así que todo lo que nos queda es

# pH = pK_a #

# pH = 4.2 #

La altura de un cilindro circular de volumen dado varía inversamente al cuadrado del radio de la base. ¿Cuántas veces mayor es el radio de un cilindro de 3 m de alto que el radio de un cilindro de 6 m de alto con el mismo volumen?

El radio del cilindro de 3 m de altura es sqrt2 veces mayor que el del cilindro de 6 m de altura. Sea h_1 = 3 m la altura y r_1 el radio del primer cilindro. Sea h_2 = 6m la altura y r_2 el radio del segundo cilindro. El volumen de los cilindros es el mismo. h prop 1 / r ^ 2:. h = k * 1 / r ^ 2 o h * r ^ 2 = k:. h_1 * r_1 ^ 2 = h_2 * r_2 ^ 2 3 * r_1 ^ 2 = 6 * r_2 ^ 2 o (r_1 / r_2) ^ 2 = 2 o r_1 / r_2 = sqrt2 o r_1 = sqrt2 * r_2 El radio del cilindro de 3 m de altura es sqrt2 veces mayor que la de un cilindro de 6 m de altura [Ans]

¿Cuál es la diferencia entre un ácido fuerte y un ácido débil, así como una base fuerte versus una base débil con respecto a la ionización?

Ácidos fuertes y bases virtualmente ionizan completamente en una solución acuosa. Veamos la definición de ácidos y bases de Bronsted-Lowry: los ácidos donan iones H ^ + a una solución acuosa. Las bases aceptan iones H ^ + en una solución acuosa. Los ácidos fuertes como el HCl virtualmente se disociarán, o ionizarán, en iones cuando estén en una solución acuosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Ácidos débiles, como el ácido acético (CH_3COOH) , no se ionizará en la medida en que lo hacen los ácidos fuertes, aunque sí se i

¿Qué éster se obtiene al mezclar ácido propanoico con etanol?

Propanoato de etilo Cuando se forma un éster a partir de un alcohol y ácido carboxílico, el grupo "R" _1 "COO" ^ - del ácido carboxílico se combina con el grupo "R" _2 "CH" _2 "" ^ + del alcohol, para formar "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 La denominación de un éster sigue esto: "grupo unido a OH" - "grupo ilo unido a COOH" - "oate" En este caso, el alcohol es etanol, por lo que usamos etilo. El ácido carboxílico es ácido propanoico, por lo que utilizamos propanoato. Esto