En general, las fuerzas de dispersión son las más débiles.
Los enlaces de hidrógeno, las interacciones dipolo y los enlaces polares se basan en interacciones electrostáticas entre cargas permanentes o dipolos.
Sin embargo, las fuerzas de dispersión se basan en interacciones transitorias en las que una fluctuación momentánea en la nube de electrones en un átomo o molécula se corresponde con una fluctuación momentánea opuesta en la otra, creando así una interacción momentánea atractiva entre dos dipolos inducidos mutuamente.
Esta atractiva fuerza de dispersión entre dos átomos nominalmente no cargados y no polarizados (pero polarizables) es el resultado de la correlación electrónica entre los dos átomos. Debido a que las fuerzas se basan en interacciones momentáneas y transitorias, son excepcionalmente débiles.
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El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
¿Qué son la fuerza dipolo-dipolo, las fuerzas de Londres y las fuerzas de hidrógeno?
Dipolo-dipolo, las fuerzas de Londres y las fuerzas de hidrógeno se llaman colectivamente fuerzas de vanderwaal. las fuerzas de dipolo son la fuerza de atracción entre dos moléculas polares como HCl en la que un átomo aquí H tiene una carga ligera y otra carga ligera aquí. Las fuerzas de Londres se producen entre dos moléculas no polares debido a la distorsión de la nube de electrones durante un período corto. Las fuerzas de hidrógeno son enlaces de hidrógeno o enlaces débiles entre compuestos orgánicos. y por encima de tres fuerzas se encuentran colectivamen