¿Cuál de los siguientes compuestos debería tener el ácido conjugado más fuerte? (Ver opciones en respuesta).

Responder:

La respuesta es de hecho SEGUNDO. anilina.

Explicación:

Las opciones son:

A. amoniaco #K_b = 1.8 xx 10 ^ -5 #

B. anilina #K_b = 3.9 xx 10 ^ -10 #

C. Hidroxilamina #K_b = 1.1 xx 10 ^ -8 #

D. Ketamina #K_b = 3.0 x x 10 ^ -7 #

E. Piperidina #K_b = 1.3 xx 10 ^ -3 #

los mas fuerte ácido conjugado corresponderá a la base mas débil, que en tu caso es la base que tiene el pequeñísimo constante de disociación de la base, # K_b #.

Para un equilibrio de base débil genérico, tienes

#B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) a la derecha BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) #

los constante de disociación de la base Se define como

#K_b = (BH ^ (+) * OH ^ (-)) / (B) #

El valor de # K_b # le dirá qué tan dispuesta está una base a aceptar un protón para formar su ácido conjugado, #BH ^ (+) #, y los iones de hidróxido, #OH ^ (-) #.

Si hay más moléculas de base. ionizar formar #BH ^ (+) # y #OH ^ (-) #, entonces el numerador de # K_b # será Incrementar. Al mismo tiempo, la concentración de la base, que aparece en el denominador, disminución.

Como resultado, el valor de # K_b # será incrementar.

los más fuerte En cuanto a la base, mayores son las concentraciones de ácido conjugado e iones de hidróxido que produce en solución. Una consecuencia importante es que el equilibrio de las bases más fuertes se encuentra más en el Correcto.

Esto implica que la reacción inversa

#BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) a la derecha B _ ((aq)) ^ (+) + H_2O _ ((l)) #

es menos probable que ocurra, lo que significa que la tendencia de la base, #SEGUNDO#, ionizar prevendrá demasiados #BH ^ (+) # Moléculas para renunciar a su protón para reformarse. #SEGUNDO# #-># #BH ^ (+) # será un débiles ácido conjugado.

Por otro lado, si la base es débil, el equilibrio estará más a la altura. izquierda. Esto significa que el ácido conjugado estará más dispuesto a donar su protón para reformar la base. #-># #BH ^ (+) # será un fuerte ácido conjugado.

Entonces, cuanto menor sea el valor de # K_b #, cuanto menor es el grado de ionización de la base, lo que significa que las moléculas de base tienden a permanecer sindicalizadas en una solución acuosa, no un protón para formar #BH ^ (+) #.

En su caso, la anilina será la base más débil, lo que implica que tendrá la mas fuerte ácido conjugado.