"Sn" + 2 "HF" a "SnF" _2 + "H" _2 ¿Cuántos gramos de hidrógeno se producen a partir de la reacción de 30.00 g de "HF"?

Responder:

# 1.5g #

Explicación:

Primero, necesitamos el número de moles de # "HF" # siendo utilizado:

#n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1.5mol #

# ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) #

Entonces, necesitamos la mitad del número de moles:

#n ("H" _2) = 1.5 / 2 = 0.75mol #

#m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0.75 * 2 = 1.5g #