Si se agregan 30 ml de NaOH 0,10 M a 40 ml de HC2H3O2 0,20 M, ¿cuál es el pH de la solución resultante a 25 ° C? Ka para HC2H3O2 es 1.8 x 10 ^ –5 a 25 ° C.

Responder:

Vea abajo:

Explicación:

La reacción que se producirá es:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Ahora, usando la fórmula de concentración podemos encontrar la cantidad de moles de # NaOH # y ácido acético:

# c = (n) / v #

por # NaOH #

Recuérdalo # v # debe estar en litros, por lo tanto, divida cualquier valor de mililitro por 1000.

# cv = n #

# 0.1 veces 0.03 = 0.003 mol # de # NaOH #

por # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0.2 veces 0.04 = 0.008 mol # de # CH_3COOH #.

Entonces 0.003 mol de # NaOH # reaccionará hasta completarse con el ácido para formar 0,003 moles de acetato de sodio, # CH_3COONa #, en la solución, junto con 0,005 mol de ácido disuelto en un volumen total de 70 ml. Esto creará una solución tampón ácida.

Encontremos la concentración de la sal y el ácido, respectivamente:

#c_ (ácido) = (0.005) /0.7 aprox. 0.0714 moles dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 aprox. 0.0428 moles dm ^ -3 #

Ahora, podemos usar elEcuación de Henderson-Hasselbalch para encontrar el # pH # de la solución resultante.

La ecuación se ve así:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (Ácido)) #

Nos dan la # K_a # del ácido, por lo que el # pKa # es el logaritmo negativo del # K_a # valor.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1.8 veces 10 ^ -5 #

#pKa aprox. 4.74 #

Ahora tenemos que insertar todos los valores en la ecuación:

# pH = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# pH = 4.74-0.2218 #

#pH aprox. 4.52 #

Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?

Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,

Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?

Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).

Cuando se agregan 15m a dos lados opuestos de un cuadrado y se agregan 5m a los otros lados, el área del rectángulo resultante es 441m ^ 2. ¿Cómo encuentras la longitud de los lados del cuadrado original?

Longitud de los lados originales: sqrt (466) -10 ~~ 11.59 m. Sea s (metros) la longitud original de los lados del cuadrado. Se nos dice color (blanco) ("XXX") (s + 5) xx (s + 15) = 441 Por lo tanto, color (blanco) ("XXX") s ^ 2 + 20s + 75 = 441 color (blanco) (" XXX ") s ^ 2 + 20x-366 = 0 Aplicando la fórmula cuadrática: (-b + -sqrt (b ^ 2-4ac)) / (2a) (con un poco de aritmética) obtenemos: color (blanco) (" XXX ") s = -10 + -sqrt (466) pero como la longitud de un lado debe ser> 0, solo s = -10 + sqrt (466) no es extraño.