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Vea abajo:
Explicación:
La madera se compone principalmente de celulosa, que es un polímero compuesto de muchos
Así que técnicamente, quemar madera es químicamente similar a la descomposición metabólica de los carbohidratos en su cuerpo para producir energía.
Entonces la reacción de quemar madera sería más o menos:
Celulosa + Oxígeno -> Dióxido de carbono + agua
Esta reacción también es exotérmica, liberando calor al entorno, por lo que podría decirse que el tipo de cambio que se produce es que la energía química potencial del carbohidrato se convierte en energía térmica cuando se descompone.
La madera maciza también se consume en las cenizas residuales que dejan la reacción, que podrían ser algunos materiales que no podrían quemarse adecuadamente.
Así que para resumir:
La quema de madera es una reacción exotérmica que convierte la energía química potencial almacenada en la celulosa en energía térmica (y luz).
Los cambios más notables son la liberación de calor a los alrededores y la descomposición de la madera para formar vapor de agua y dióxido de carbono.
Timothy está reparando un marco de imagen. Necesitará 5 piezas de madera, cada una de las cuales mide un pie de largo. Él va a cortar las 5 piezas de un trozo de madera que mide 4.5 pies. ¿Cuánta madera quedará después de que Timothy corta las 5 piezas?
El pobre Timmy no tiene suficiente madera para crear cinco piezas de un pie.
¿Por qué la quema de madera es exotérmica? Pensé que la madera está tomando calor para quemar, por lo tanto, endotérmica. Sin embargo, luego emite calor que lo hace exotérmico. Cual es
Quemar madera en el aire es un proceso exotérmico (libera calor), pero hay una barrera de energía, por lo que requiere un poco de calor al principio para que comiencen las reacciones. La madera reacciona con el oxígeno en el aire para formar (principalmente) dióxido de carbono y vapor de agua. El proceso involucra muchas reacciones químicas individuales diferentes, y requiere algo de energía para iniciar las reacciones. Esto se debe a que generalmente es necesario romper algunos enlaces químicos (endotérmicos) antes de que se formen nuevos enlaces más fuertes (exotérmicos).
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"