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Explicación:
Aquí tiene un cambio de fase de líquido a sólido donde podemos evaluar el calor liberado.
dónde:
entonces para
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
Un calentador de 1,0 kW suministra energía a un líquido de masa de 0,50 kg. La temperatura del líquido cambia en 80 K en un tiempo de 200 s. La capacidad calorífica específica del líquido es de 4.0 kJ kg – 1K – 1. ¿Cuál es la potencia promedio perdida por el líquido?
P_ "pérdida" = 0.20color (blanco) (l) "kW" Comience por encontrar la energía perdida durante el período de 200color (blanco) (l) "segundos": W_ "entrada" = P_ "entrada" * t = 1.0 * 200 = 200color (blanco) (l) "kJ" Q_ "absorbido" = c * m * Delta * T = 4.0 * 0.50 * 80 = 160color (blanco) (l) "kJ" El líquido absorberá todo el Trabajo realizado como energías térmicas si no hay pérdida de energía. El aumento de temperatura será igual a (W_ "entrada") / (c * m) = 100 color (blanco) (l) "
El magnesio sólido tiene un calor específico de 1.01 J / g ° C. ¿Cuánto calor emite una muestra de 20.0 gramos de magnesio cuando se enfría de 70.0 ° C a 50.0 ° C?
Obtuve -404 J de calor siendo expulsado. Comencemos utilizando la ecuación de capacidad de calor específica: según lo que me ha dado, tenemos la masa de la muestra (m), el calor específico (c) y el cambio de temperatura DeltaT. También debo agregar que "m" no se limita solo al agua, puede ser la masa de casi cualquier sustancia. Además, DeltaT es de -20 ° C porque el cambio de temperatura es siempre la temperatura final, la temperatura inicial (50 ° oC - 70 ° C). Todas las variables tienen buenas unidades, por lo que solo tenemos que multiplicar todos los valores dados