Responder:
La solución salina normal que se usa en medicina tiene una concentración de 0.90% p / v de
Explicación:
Se prepara disolviendo 9,0 g (154 mmol) de cloruro de sodio en agua hasta un volumen total de 1000 ml.
Esto significa que la solución salina normal contiene
La solución salina normal tiene muchos usos:
Solución salina normal para inyección
La solución salina normal para inyección se usa en medicina porque es isotónica con los fluidos corporales. Esto significa que no causará sobrecarga de fluidos ni deshidratación.
Mantiene la concentración de iones de sodio y cloruro que el cuerpo requiere.
También es un medio estable para administrar la mayoría de los medicamentos intravenosos sin problemas de incompatibilidad.
Solución salina normal para riego.
La solución salina normal para irrigación se usa para enjuagar heridas y abrasiones de la piel, porque no se quema ni pica cuando se aplica.
Gotas nasales
Los lavados nasales de solución salina ablandan y aflojan el moco, lo que facilita el lavado y la limpieza de las fosas nasales.
Gotas para los ojos
(de www.rakuten.com.my)
Las gotas para los ojos son soluciones salinas que se utilizan para administrar muchos medicamentos diferentes al ojo.
Las gotas para los ojos sin medicamentos simplemente lubrican el ojo y reemplazan las lágrimas.
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
Describa cómo prepararía 1 L de una solución 1 M de cloruro de sodio. El peso de fórmula de gramo de cloruro de sodio es 58.44 g / mol.
Se prepara una solución 1M que contiene 1 litro pesando 58.44 gramos de NaCl y colocando esta cantidad de sal en un matraz volumétrico de 1 litro y luego llenando el matraz con agua destilada hasta la marca de graduación. Esta pregunta requiere un entendimiento de la concentración de la solución que se expresa como molaridad (M). Molaridad = moles de soluto / litros de solución. Como no puede medir los moles directamente en una balanza, debe convertirlos en gramos utilizando la masa molar o la masa de la fórmula de gramo que se indica para cada elemento en la tabla periódica. 1 mol d
En la reacción completa de 22,99 g de sodio con 35,45 g de cloruro, ¿qué masa de cloruro de sodio se forma?
58.44 g La reacción que tiene lugar es: Na + Cl -> NaCl. La proporción de esta reacción es 1: 1: 1 Na = 22.9898 g / mol Cl = 35.453 g / mole NaCl = 58.44 g / mol Primero, primero calcule el mol usando los datos conocidos: mol = masa / masa molar mol de sodio = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ya que la relación es 1: 1: 1, todo lo que tiene que hacer es: masa = mol * masa molar masa Masa NaCl = 1.00 * 58.44 = 58.44 g puede verificar si toda la masa de Cl se usa calculando la masa usando el mol y la masa molar: Masa Cl = 1.00 * 35.45 = 35.45 g ¿Cuál fue la cantidad de masa utilizada en la reacció