¿Qué significa "calx" en las reacciones de reducción de oxidación?
Es un término comúnmente usado en reacciones en las que asas un metal en un lugar con exceso de oxígeno (lo hice en un laboratorio de química inorgánica en una campana). Básicamente, puede colocar un metal en un crisol en una malla de alambre (o triángulo de arcilla, como en el diagrama) en una abrazadera de anillo en un soporte de anillo sobre un mechero Bunsen, y calentarlo hasta que forme una sustancia más pura. Calx es el residuo ceniciento restante. Sin embargo, hay que vigilarlo y, si dura demasiado tiempo, el mineral puro también se quemará y solo tendrás holl&#
¿Los números de oxidación de cada elemento en una ecuación química tienen que aumentar / disminuir para que se considere una reacción redox?
No. Por lo general, solo una sustancia se oxida y una sustancia se reduce. La mayoría de los números de oxidación permanecen iguales, y los únicos números de oxidación que cambian son para las sustancias que se oxidan o reducen.
¿Cómo se equilibra esta reacción redox utilizando el método del número de oxidación? Fe2 + (aq) + MnO4– (aq) -> Fe3 + (aq) + Mn2 + (aq)
ADVERTENCIA: Esta es una respuesta larga. La ecuación balanceada es "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O ". Sigue una serie de pasos en orden: Identifique el número de oxidación de cada átomo. Determine el cambio en el número de oxidación para cada átomo que cambia. Haga que el aumento total en el número de oxidación sea igual a la disminución total en el número de oxidación. Coloque estos númer