¿Por qué la masa total de los reactivos y del producto no cambia en una reacción química?

La materia no puede ser creada o destruida es la ley de conservación de la materia. Como cuando tienes un cubo de hielo, se derrite en un líquido y cuando se calienta se convierte en un gas. Puede desaparecer para el ojo humano, pero todavía está allí. En estos cambios la materia no se crea ni se destruye. Hielo, digamos que comienza con 20 g de hielo y lo deja en el sol. Después de un tiempo, el hielo absorberá el calor del sol y se derretirá lentamente en agua. La masa de agua que obtendrá es de 20 g. La cantidad de agua y hielo que tendrás será similar.

En este cambio, las moléculas de agua atrapadas en el hielo absorberán la energía del Sol y se liberarán unas de otras y luego se transformarán en agua líquida. En este proceso las moléculas no serán destruidas o creadas. El número de moléculas antes y después del cambio seguirá siendo el mismo.

Otro ejemplo es la oxidación: si una masa conocida de cobre se calienta en presencia de oxígeno, el cobre se oxidará, pero si puede medirlo con precisión, la masa del óxido de cobre resultante será la misma que la masa del cobre más la Masa del oxígeno que la unía. Así que no se ha perdido ninguna misa.

Porque hay un Ley de Conservación de la masa.

#m_f = m_i #

Por observación durante miles de años, la destrucción masiva aquí se ha creado en otro lugar en otra forma. Reflejamos eso en reacciones equilibradas.