¿Cuál es la presión total de los gases en el matraz en este punto?

Responder:

¡Advertencia! Respuesta larga. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Explicación:

Si tu necesitas # ΔG ^ @ #, pero a 500 K, no 298 K.

Calcular # ΔG ^ @ # a 500 K

Se puede calcular a partir de los valores tabulados a 298 K.

#color (blanco) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (blanco) (l) "- 398.9" color (blanco) (m) "- 306.4" color (blanco) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": color (blanco) (ml) 353color (blanco) (mm) 311.7color (blanco) (mll) 223 #

# Δ_text (r) H ^ @ = sumΔ_text (f) H ^ @ ("productos") - sumΔ_text (f) H ^ @ ("reactantes") = "(-306.4 + 398.9) kJ / mol" = "92.5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ @ = sumS ^ @ ("productos") - sumS ^ @ ("reactantes") = (311.7 + 223 - 353) color (blanco) (l) "kJ / mol" = "181.7 kJ / mol "#

# ΔG ^ @ = ΔH ^ @ -TΔS ^ @ #

A 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181.7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Calcular # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^ @) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0.397" = 0.672 #

Calcular concentraciones de equilibrio

Finalmente, podemos configurar una tabla ICE para calcular las concentraciones de equilibrio.

#color (blanco) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": color (blanco) (mm) 0.0923color (blanco) (mmm) 0color (blanco) (mmll) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": color (blanco) (mmm) "-" xcolor (blanco) (mmm) "+" xcolor (blanco) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": color (blanco) (m) 0.0923 -xcolor (blanco) (mll) xcolor (blanco) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Prueba de negligencia:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #X# no es despreciable Debemos resolver una ecuación cuadrática.

# x ^ 2 = 0.672 (0.0923-x) = 0.0620 - 0.672x #

# x ^ 2 + 0.672x - 0.0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Calcular la presión total

# "Concentración total" = (0.0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0.0923 + 0.0820) mol / L" = "0.1743 mol / L" #

#p = (nRT) / V = cRT = (0.1743 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("mol·L" ^ "- 1"))) × "0.083 14 bar" · color (rojo) (cancelar (color (negro) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("K")))) = "7.25 bar" #

El día después de un huracán, la presión barométrica en una ciudad costera se elevó a 209.7 pulgadas de mercurio, que es de 2.9 toneladas de mercurio más alta que la presión cuando el ojo del huracán pasó por alto. ¿Cuál fue la presión cuando el ojo pasó por encima?

206.8 pulgadas de mercurio. Si el valor dado es 2.9 pulgadas más alto, reste 2.9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Por lo tanto, la presión cuando pasó el ojo de la tormenta fue de 206.8 pulgadas de mercurio.

El volumen de un gas cerrado (a una presión constante) varía directamente como la temperatura absoluta. Si la presión de una muestra de 3,46 L de gas de neón a 302 ° K es 0.926 atm, ¿cuál sería el volumen a una temperatura de 338 ° K si la presión no cambia?

3.87L ¡Interesante problema de química práctica (y muy común) para un ejemplo algebraico! Éste no proporciona la ecuación real de la Ley del gas ideal, pero muestra cómo una parte de ella (la Ley de Charles) se deriva de los datos experimentales. Algebraicamente, se nos dice que la velocidad (pendiente de la línea) es constante con respecto a la temperatura absoluta (la variable independiente, generalmente el eje x) y el volumen (variable dependiente o eje y). La estipulación de una presión constante es necesaria para la corrección, ya que también está involu

Una mezcla de dos gases tiene una presión total de 6.7 atm. Si un gas tiene una presión parcial de 4.1 atm, ¿cuál es la presión parcial del otro gas?

La presión parcial del otro gas es color (marrón) (2.6 atm. Antes de comenzar, permítanme introducir la ecuación de la Ley de presiones parciales de Dalton: donde P_T es la presión total de todos los gases en la mezcla y P_1, P_2, etc. Presiones parciales de cada gas. Sobre la base de lo que me ha dado, conocemos la presión total, P_T, y una de las presiones parciales (solo diré P_1). Queremos encontrar P_2, así que todo lo que tenemos que hacer es reorganizar a la ecuación para obtener el valor de la segunda presión: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6.7 atm - 4.1 atm Por lo tanto, P_