El pH del ion acuoso piridina (C6H5N) 0,10 M es de 9,09. ¿Cuál es el Kb para esta base?

El pH del ion acuoso piridina (C6H5N) 0,10 M es de 9,09. ¿Cuál es el Kb para esta base?
Anonim

Responder:

Vea abajo

Explicación:

Como estamos encontrando el # K_b # queremos saber el # pOH # de la solución como primer paso:

Utilizando

# pOH + pH = 14 # (asumiendo condiciones estándar)

# pOH = 4.91 #

Asi que #OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) #

# K_b # para esta especie seria (supongo):

#K_b = (OH ^ - veces C_6H_5NH ^ +) / (C_6H_5N veces H_2O #

(Pero # H_2O # se excluye)

Porque # C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

Así que configurar una tabla de ICE:

# C_6H_5N + H_2O rightleftharpoons OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) #

I: 0.1 / - / 0/0

C: -x / - / + x / + x /

E: (0.1-x) / - / x / x

Pero de encontrar el # pOH #, encontramos el #OH ^ - # y sé que es concentración #10^(-4.91)#, entonces este debe ser el valor de #X#.

Asi que

#K_b = (x ^ 2) / (1-x #

# K_b = (10 ^ (- 4.91)) ^ 2 / 0.0999876 #

#K_b aproximadamente 1.51 veces 10 ^ -9 #