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Explicación:
Comience con la fórmula química del nitrito de aluminio:
Calcula cuánto de cada elemento tienes:
Y multiplica eso por la masa atómica de cada elemento:
Finalmente, sume todos esos valores para obtener su respuesta final:
¿Cuántos moles de aluminio representan los átomos de aluminio de 36.3x10 ^ 24 #?
1 mol de material contiene 6.022xx10 ^ 23 elementos individuales de ese material. Así, en la cantidad dada de átomos de aluminio, hay: (36.3xx10 ^ (24) "átomos") / (6.022xx10 ^ 23 "átomos" mol ^ -1). Y así hay aprox. 6 "moles de aluminio".
Una pieza de 5 gramos de papel de aluminio a 100 grados C se coloca en un recipiente de 25 gramos de agua a 20 grados C. ¿Cuál es la temperatura final del aluminio?
Vea a continuación la Capacidad de calor (calor agregado o eliminado) = calor específico x masa x cambio de temperatura Q = c * m * deltat calorías, si la masa es gms, temp. el cambio es C Específico El calor del agua es 1 El calor específico del aluminio es 0.21 Conecte los valores y haga los cálculos.
¿Cómo puedo equilibrar estas ecuaciones químicas? El aluminio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar cloruro de aluminio y gas hidrógeno.
Color (azul) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Esta reacción es entre un metal y un ácido que Típicamente resulta en una sal y la liberación de gas de hidrógeno. La reacción desequilibrada es Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Esta es una reacción redox, cuyas reacciones a medias son y se convierten en: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancelar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancelar (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&qu