Responder:
0.268L
Explicación:
Masa = 5.0 g de KCl
Concentración = 0.25M KCl
Masa molar KCl = 74.5513g / mol
Volumen =?
Podemos usar la fórmula de la molaridad para resolver esto, que es
Sin embargo, como estamos tratando de encontrar el volumen, usamos la siguiente fórmula (reorganizada):
Además, nuestro valor de 5.0 g KCl no está en moles todavía, así que lo convertimos en moles de KCl, utilizando la fórmula de moles,
A continuación, insertamos los valores dados en la fórmula del volumen.
Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?
Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
Dada una solución madre de MgCl_2 2.2 M, ¿cuánta solución madre (en mL) sería necesaria para preparar 250 ml de MgCl_2 acuoso 0.115 M?
13.06818182 ml de solución