Responder:
Resistencia creciente de los enlaces metálicos.
Explicación:
En el Período 3 de la Tabla Periódica, los orbitales 3s y 3p están llenos de electrones. El número atómico aumenta a lo largo del período 3.
Configuraciones electrónicas de los elementos del periodo 3:
Na Ne 3s1
Mg Ne 3s2
Al Ne 3s2 3px1
Si Ne 3s2 3px1 3py1
P Ne 3s2 3px1 3py1 3pz1
S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1
Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1
Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2
Razones para variar los puntos de fusión a lo largo del período 3 (de izquierda a derecha):
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Número atómico más alto (número de protones): Al tiene más protones que Na, los núcleos de Al tienen una carga más positiva
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El radio atómico disminuye: los electrones deslocalizados están más cerca de los núcleos positivos, las atracciones electrostáticas más fuertes entre los núcleos positivos y los electrones deslocalizados
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El número de electrones de cada átomo aumenta. Número de protones = Número de electrones, por lo tanto, Al también tiene más electrones deslocalizados que Na.
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Mayor número de protones positivos y electrones deslocalizados en fuerzas atractivas electrostáticas más fuertes dentro de los átomos.
Cuanto más fuertes son las fuerzas atractivas dentro de los átomos, más difícil es romper esas fuerzas intramoleculares (enlaces metálicos en este caso), por lo tanto, el punto de fusión es mayor.
La energía de la red para el yoduro de sodio es de 700 kJ / mol, mientras que la del sulfuro de calcio es de 2775 kJ / mol. ¿Cuál de estas sales predice que tiene el punto de fusión más alto?
Derretir algo requiere que rompas su estructura reticular y dejes que se mueva un poco libremente como líquido. Por lo tanto, cuanto más difícil es romper la estructura de la red, más difícil es fundir la sustancia y más alto el punto de fusión. Como resultado, el que tiene una mayor energía de red tiene el punto de fusión más alto.
La razón principal por la que los iones de sodio son más pequeños que los átomos de sodio es que el ión tiene solo dos capas de electrones (el átomo tiene tres). Algunos recursos sugieren que el ion se hace más pequeño, ya que el núcleo atrae menos electrones. ¿Comentarios?
El catión no se vuelve más pequeño porque el núcleo en sí atrae menos electrones, sino que se hace más pequeño porque hay menos repulsión electrón-electrón, y por lo tanto menos blindaje, para los electrones que continúan rodeando el núcleo. En otras palabras, la carga nuclear efectiva, o Z_ "eff", aumenta cuando los electrones se eliminan de un átomo. Esto significa que los electrones ahora sienten una mayor fuerza de atracción del núcleo, por lo tanto, son más tensos y el tamaño del ion es más pequeño que el tamañ
¿La materia está en estado líquido cuando su temperatura se encuentra entre su punto de fusión y su punto de ebullición? Supongamos que alguna sustancia tiene un punto de fusión de 47.42 ° C y un punto de ebullición de 364.76 ° C.
La sustancia no estará en estado líquido en el rango -273.15 C ^ o (cero absoluto) a -47.42C ^ o y la temperatura por encima de 364.76C ^ o La sustancia estará en estado sólido a la temperatura por debajo de su punto de fusión y Se encuentra en estado gaseoso a la temperatura por encima de su punto de ebullición. Así será líquido entre el punto de fusión y el punto de ebullición.