¿Alguien puede resolver mi trabajo de esta química?

¿Alguien puede resolver mi trabajo de esta química?
Anonim

Responder:

No espontáneo en condiciones estándar, y un aumento de la temperatura hará que la reacción sea más probable que se vuelva espontánea, volviéndose espontánea cuando #T> 2086.702606K #

Explicación:

Una reacción es espontánea si # DeltaG ^ circ <0 #

# DeltaG ^ circ = DeltaH ^ circ-TDeltaS ^ circ #

# T = 298K #

# DeltaH ^ circ = (- 59.9-110.6) - (- 635) = 464.5kJ # # mol ^ -1 #

# DeltaS ^ circ = (197.7 + 70.3) - (5.7 + 39.7) = 222.6J # # mol ^ -1 # # K ^ -1 # # = 0.2226kJ # # mol ^ -1 # # K ^ -1 #

# DeltaG ^ circ = 464.5-298 (0.2226) = 398.1652 ~~ 398kJ # # mol ^ -1 #

La reacción no es espontánea en condiciones estándar.

Un aumento de temperatura dará como resultado un mayor valor para # TDeltaS ^ circ #, y por lo tanto hacer # DeltaG ^ circ # Cada vez menos positivo hasta que se vuelve negativo.

La reacción se vuelve espontánea cuando # DeltaG ^ circ <0 #, asi que # DeltaH ^ circ <TDeltaS ^ circ #

#T> 464.5 / 0.2226 #

#T> 2086.702606K #

Cuando #T> 2086.702606K #, la reacción se vuelve espontánea.