¿Cuál es el volumen, en litros, de 5.0 mol de gas Ne en STP?

Responder:

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

Explicación:

# "Usamos la ley del gas ideal", #

#color (naranja) (PV = nRT) #

# "Sabemos que las condiciones para STP son las siguientes," #

# P = 101.325 # # kPa #

#V =? #

#n = 1.0 # # mol #

# R = 8.314 #

# T = 273.15 # # K #

Conecte sus valores.

#color (naranja) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) #

# = ((1.0mol) (8.314) (273.15)) / (101.325) #

#=(2270.9691)/(101.325)#

#V_ (Ne) # #=# #22.41# # L #

# "Esto es cierto porque el volumen de un gas ideal es 22.41 L / mol en STP." #

Miguel es un corredor de 25 años de edad con un ritmo cardíaco objetivo de 125 lpm. Su pulso en reposo es de 70 lpm. Su volumen de sangre es de aproximadamente 6,8 litros. En reposo, su gasto cardíaco es de 6,3 litros / minuto y su EDV es de 150 ml. ¿Cuál es el volumen de su golpe en reposo?

0.09 ("Litros") / ("beat") "en reposo" La ecuación que nos será útil es la siguiente: color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) color (azul) (CO = HR * SV) Donde: "CO = gasto cardíaco: volumen de sangre que expulsan los corazones" color (blanco) (aaaaaa) "cada minuto (mL / min)" "HR = frecuencia cardíaca: el número de latidos por minuto (latidos / min)" "SV = volumen de brazada: volumen de sangre bombeada por el "color (blanco) (aaaaaa)" corazón en 1 latido (Litros / latido) "-------------------- - Aislar lo desconocid

A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindro tiene un volumen de 20.0 litros. Si el volumen del gas se reduce a 10,0 litros, ¿cuál debe ser la temperatura para que el gas permanezca a una presión constante?

PV = nRT P es presión (Pa o Pascales) V es volumen (m ^ 3 o metros en cubos) n es Número de moles de gas (mol o moles) R es la constante de gas (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules por Kelvin por mol) T es la temperatura (K o Kelvin) En este problema, está multiplicando V por 10.0 / 20.0 o 1/2. Sin embargo, mantienes todas las demás variables igual excepto T. Por lo tanto, necesitas multiplicar T por 2, lo que te da una temperatura de 560K.

¿Cuál es el volumen en litros de 6.75 * 10 ^ 24 moléculas de gas amoniaco en STP?

255L (3 s.f.) Para pasar de las moléculas al volumen, debemos convertir a moles. Recuerde que un mol de una sustancia tiene 6.022 * 10 ^ 23 moléculas (número de Avogadro). Moles de gas amoniaco: (6.75 * 10 ^ 24) / (6.022 * 10 ^ 23) = 11.2089 ... moles En STP, el volumen molar de un gas es 22.71 Lmol ^ -1. Esto significa que por mol de un gas, hay 22,71 litros de gas. Volumen de gas amoniaco: 11.2089 ... cancelar (mol) * (22.71L) / (cancelar (mol)) = 254.55L