Responder:
Necesitará usar la siguiente ecuación para resolver este problema.
Explicación:
m - masa en gramos de la sustancia
c - capacidad calorífica específica (J / g ° C) (varía según el estado de la sustancia)
ΔT - Cambio de temperatura (° C)
Aquí, se da que la masa de agua es de 11.4 gramos. Mientras tanto, el cambio de temperatura sería
Según mi libro de texto, la capacidad calorífica específica para el agua líquida es de 4.19 J / g ° C
Sustituye todos estos valores en la ecuación y obtendremos
Si tuviéramos que convertirlo en kJ y tomar en consideración cifras significativas, la respuesta sería
Como 2,500kcal es equivalente a 10,500 kJ.
Respuesta final
¿Cuánta energía se necesita para calentar 10 litros de agua para un baño, si la temperatura del agua fría es de 10 grados y la temperatura del baño es de 38 grados?
E = 1176000J Suponiendo que la capacidad calorífica específica del agua es 4200 J / Kg / grados C. La masa de agua (ya que 1L = 1Kg) es 10Kg, y el cambio de temperatura es 38-10 = 28 grados. E = mc Delta t E = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J
El agua sale de un tanque cónico invertido a una velocidad de 10,000 cm3 / min al mismo tiempo que se bombea agua al tanque a una velocidad constante Si el tanque tiene una altura de 6 m y el diámetro en la parte superior es de 4 my Si el nivel del agua aumenta a una velocidad de 20 cm / min cuando la altura del agua es de 2 m, ¿cómo encuentra la velocidad a la que se está bombeando el agua al tanque?
Sea V el volumen de agua en el tanque, en cm ^ 3; Sea h la profundidad / altura del agua, en cm; y sea r el radio de la superficie del agua (en la parte superior), en cm. Como el tanque es un cono invertido, también lo es la masa de agua. Como el tanque tiene una altura de 6 my un radio en la parte superior de 2 m, triángulos similares implican que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3, de modo que h = 3r. El volumen del cono de agua invertido es entonces V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Ahora diferencie ambos lados con respecto al tiempo t (en minutos) para obtener frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {d
¿Cuánto calor se requiere para vaporizar 80.6 g de agua a 100 ° C? El calor de vaporización del agua a 100 ° C es de 40.7 kJ / mol.
El calor que se agrega a una sustancia durante un cambio de fase no eleva la temperatura, sino que se utiliza para romper los enlaces en la solución. Entonces, para responder la pregunta, debes convertir gramos de agua en moles. 80.6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ahora, multiplique los moles por el calor de vaporización, 40.7 kJ / mol y obtendrá su respuesta. Esta es la cantidad de calor que se aplica al agua para romper completamente los enlaces entre las moléculas de agua para que pueda vaporizarse completamente.