¿Qué es Ksp? + Ejemplo

#K_ (sp) # se llama producto de solubilidad constante, o simplemente producto de solubilidad. En general, el producto de solubilidad de un compuesto representa el producto de concentraciones molares de iones elevadas a la potencia de sus respectivos coeficientes estequiométricos en la reacción de equilibrio.

Aquí hay un ejemplo para demostrar mejor el concepto. Consideremos la solución saturada de cloruro de plata (# AgCl #), donde existe un equilibrio entre los iones disueltos y el cloruro de plata no disuelto de acuerdo con la siguiente reacción:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Como esta es una reacción de equilibrio, podemos escribir la constante de equilibrio para ella:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Ahora, las concentraciones de sólidos son desconocidas o se asume que son constantes, por lo que esta reacción se vuelve

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

La magnitud de #K_ (sp) # Indica directamente la solubilidad de la sal en agua, ya que #K_ (sp) # Se deriva de las concentraciones de iones en reacciones de equilibrio. Así, mayores concentraciones de iones significan mayor solubilidad de la sal.

Al tratar de escribir la ecuación para #K_ (sp) #, debe saber cómo dividir el compuesto en iones (identificar los iones monoatómicos y poliatómicos), cuántos moles se forman en cada ión y la carga en cada ión.