La energía mínima necesaria para disociar las moléculas de yodo, I2, es de 151 kJ / mol. ¿Cuál es la longitud de onda de los fotones (en nm) que suministra esta energía, asumiendo que cada enlace se disocia al absorber un fotón?

Responder:

#792# nanómetros (o científicamente # 7.92 * 10 ^ 2 * mamá #.)

Explicación:

Ecuaciones aplicadas a esta solución:

# N = n * N_A # dónde #NORTE# es la cantidad de #norte# moles de partículas y # N_A = 6.02 * 10 ^ 23 * "mol" ^ (- 1) # es el numero de avagordoro
La ley de planck # E = h * f # dónde #MI# Es la energía de un solo fotón de frecuencia. #F# y # h # es la constante de Planck, # h = 6.63 × 10 ^ (- 34) * "m" ^ 2 * "kg" * "s" ^ (- 1) = 6.63 * 10 ^ (- 34) color (azul) ("J") * " s "# 1
# lambda = v / f # dónde # lambda # es la longitud de onda de una onda o una radiación electromagnética (EM) de frecuencia #F#.

De la pregunta, rompiendo #N / A# (un mol de) las moléculas de yodo consumen

#E ("un mol") = E * N_A = 151 * color (rojo) ("kJ") * "mol" ^ (- 1) #

# = 1.51 * 10 ^ 5 * color (azul) ("J") * "mol" ^ (- 1) #

dónde #MI# es la entrada de energía requerida para romper una sola molécula.

Por lo que toma

# E = (E ("un mol")) / (N_A) = (1.51 * 10 ^ 5) / (6.02 * 10 ^ 23) = 2.51 * 10 ^ (- 19) * color (azul) ("J") #

para romper una sola molécula de yodo.

Aplique la Ley de Planck para encontrar la frecuencia máxima de la radiación EM capaz de romper una de esas moléculas:

# f = E / h = (2.51 * 10 ^ (- 19) * color (azul) ("J")) / (6.63 * 10 ^ (- 34) color (azul) ("J") * "s") #

# = 3.79 * 10 ^ 14 "s" ^ (- 1) #

* Asegúrese de obtener la unidad que corresponde a la cantidad después de cancelar los pares correspondientes. Aquí estamos esperando # "s" ^ - 1 # Por frecuencia, lo que parece ser el caso. *

Asumiendo # 3.00 * 10 ^ 8 * color (magenta) ("m") * "s" ^ - 1 = 3.00 cdot 10 ^ (17) * color (verde) (mu "m") cdot "s" ^ - 1 # Ser la velocidad de la luz. Se espera que un fotón de dicha radiación EM tenga la longitud de onda

# lambda = v / f = (3.00 * 10 ^ 17 * color (verde) (mu "m") * "s" ^ (- 1)) / (3.79 * 10 ^ 14 * "s" ^ (- 1)) = 7.92 * 10 ^ 2 * color (verde) (mu "m) #

Fuentes:

1. Unidades ("dimensiones") de la Constante de Planck:

Un contenedor de 5 L contiene 9 mol y 12 mol de gases A y B, respectivamente. Cada tres de las moléculas del gas B se unen a dos moléculas del gas A y la reacción cambia la temperatura de 320 ° C a 210 ° C. ¿En cuánto cambia la presión?

La presión dentro del recipiente disminuye en Delta P = 9.43 * 10 ^ 6color (blanco) (l) "Pa" Número de moles de partículas gaseosas antes de la reacción: n_1 = 9 + 12 = 21color (blanco) (l) "mol" El gas A está en exceso. Se necesitan 9 * 3/2 = 13.5 color (blanco) (l) "mol"> 12 color (blanco) (l) "mol" del gas B para consumir todo el gas A y 12 * 2/3 = 8 color (blanco ) (l) "mol" <9 color (blanco) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1color (blanco) (l) "mol" del gas A estaría en exceso. Suponiendo que cada dos moléculas de

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