Responder:
No
Explicación:
No forman un enlace covalente no polar. En este caso el enlace está entre dos átomos de nitrógeno. Ahora, dado que es el mismo átomo, ninguno puede tirar de los electrones hacia sí mismo más que el otro y, por lo tanto, terminan compartiendo los electrones por igual. La participación igual de los electrones hace que ambos átomos tengan la misma carga y, por lo tanto, no es polar.
Responder:
No
Explicación:
¿En qué se diferencia un enlace covalente de un enlace covalente doble?
El enlace covalente simple implica que ambos átomos compartan un átomo, lo que significa que hay dos electrones en el enlace. Esto permite que los dos grupos en cada lado giren. Sin embargo, en un enlace covalente doble, cada átomo comparte dos electrones, lo que significa que hay 4 electrones en el enlace. Dado que hay electrones unidos por el lado, no hay forma de que ninguno de los grupos gire, por lo que podemos tener alquenos E-Z pero no alcanos E-Z.
¿Qué es un enlace covalente polar? + Ejemplo
Un enlace covalente cuyo par compartido de electrones tiende a estar más cerca de uno de los dos átomos que forman el enlace se llama enlace covalente polar. El átomo que tiende a atraer estos electrones compartidos, o más precisamente hablando, se dice que la densidad electrónica del enlace hacia sí mismo es electronegativa. Por ejemplo, el enlace entre H y F en una molécula de HF es un enlace covalente polar. El átomo de F es más electronegativo y tiende a atraer los electrones compartidos hacia sí mismo. Esta animación exagerada debería ayudar a comprender lo q
¿Cuál de las fuerzas de atracción molecular es la más débil: enlace de hidrógeno, interacción dipolo, dispersión, enlace polar?
En general, las fuerzas de dispersión son las más débiles. Los enlaces de hidrógeno, las interacciones dipolo y los enlaces polares se basan en interacciones electrostáticas entre cargas permanentes o dipolos. Sin embargo, las fuerzas de dispersión se basan en interacciones transitorias en las que una fluctuación momentánea en la nube de electrones en un átomo o molécula se corresponde con una fluctuación momentánea opuesta en la otra, creando así una interacción momentánea atractiva entre dos dipolos inducidos mutuamente. Esta atractiva fuerza de d