¿Por qué el cambio en la energía de Gibbs es negativo?

¿Por qué el cambio en la energía de Gibbs es negativo?
Anonim

Responder:

Bueno, no siempre es negativo …

Explicación:

Si el cambio en la energía libre de Gibbs, # DeltaG #, es un valor negativo, una reacción es espontánea a una temperatura dada. No es espontáneo si # DeltaG # toma un valor positivo a una temperatura dada.

La mayoría de las reacciones estudiadas en los laboratorios a menudo son espontáneas a temperatura ambiente, por lo que podría parecer que la mayoría de las reacciones tiene un valor para la energía libre de Gibbs que es negativa, pero esto no es necesariamente cierto.

El cambio en la energía libre de Gibbs se da a temperatura constante como:

# DeltaG = DeltaH-TDeltaS #

Para una reacción dada con temperatura constante dada # T # en # "K" #, entropía cambio de la reacción. # DeltaS # (# "J / mol" cdot "K" #) y cambio de entalpia de la reacción, #DeltaH ("kJ / mol") #.

A partir de esto, se puede establecer que las reacciones que tienen un efecto positivo # DeltaH # y un negativo # DeltaS # No van a ser espontáneos a ninguna temperatura.

Sin embargo, las reacciones con un negativo # DeltaH # y un positivo # DeltaS # Van a ser espontáneos a cualquier temperatura.

Otras combinaciones de # DeltaS # y # DeltaH # son dependientes de la temperatura