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Vea abajo.
Explicación:
La carga eléctrica está determinada por partículas subatómicas llamadas "electrones" y "protones". Los electrones tienen una carga negativa de -1, mientras que los protones tienen una carga positiva de +1.
Al observar la tabla periódica, el número atómico de cada elemento es igual a los protones y electrones que tiene cuando es eléctricamente neutro. La neutralidad se clasifica como una carga eléctrica neta 0 (ej. 2 protones y 2 electrones en helio neutro crean la ecuación eléctrica)
Los átomos no siempre son eléctricamente neutros, llamamos a estos átomos "iones".
Los átomos que tienen más electrones que los protones se clasifican como "aniones" y los átomos que tienen más protones que los electrones se clasifican como "cationes".
Esta es la carga atómica resumida sin entrar en demasiados detalles, simplemente está determinada por electrones y protones en un átomo.
¿Cuál es la diferencia entre una órbita en el modelo de Bohr del átomo y un orbital en la visión mecánica cuántica del átomo?
El modelo de Bohr asumió que los electrones orbitan el átomo como los planetas que orbitan alrededor del sol. La visión mecánica cuántica del átomo habla sobre las funciones de onda y la probabilidad de encontrar un electrón en varios lugares alrededor del átomo. Con el modelo mecánico cuántico, los orbitales pueden ser de diferentes formas (p. Ej., S - esférica, P - mancuerna). El modelo de Bohr todavía tiene algunos propósitos, pero es demasiado simplista.
Solo podemos calcular la energía emitida cuando n_x rarr n_tonly en el átomo de hidrógeno no en ningún otro átomo. ¿Cuándo será la nueva ecuación que puede aplicarse a todos los átomos que se encuentren en el futuro?
Debido a que el átomo de hidrógeno tiene un solo electrón, no hay repulsiones de electrones que compliquen las energías orbitales. Son estas repulsiones de electrones las que dan origen a las diferentes energías basadas en los momentos angulares de cada forma orbital. La ecuación de Rydberg utiliza la constante de Rydberg, pero la constante de Rydberg, si te das cuenta, es en realidad solo la energía del estado fundamental del átomo de hidrógeno, "13.61 eV".-10973731.6 cancelar ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) cancelar "m" "/" cancelar &
Sally está haciendo un modelo de un átomo de Mg con un número de masa atómica de 24. Tiene bolas para los protones, neutrones y electrones. Ella ha añadido 6 neutrones a su modelo. ¿Cuántos neutrones más necesita agregar para completar su átomo neutro de magnesio?
Para "" ^ 24Mg .............................? Z, "el número atómico" del magnesio es 12. Esto significa que hay 12 partículas nucleares cargadas positivamente. Esto define la partícula como un átomo de magnesio. Para representar el isótopo "" ^ 24Mg, necesitamos 6 neutrones más.