¿Qué es la estequiometría con la disociación de ácidos y bases?

Responder:

Tengo que adivinar lo que me estás preguntando, así que pido disculpas si me equivoco. La estequiometría es simplemente una palabra que significa "en la medida correcta".

Explicación:

Entonces, un ejemplo de estequiometría. Si salía a las tiendas con un billete de £ 20, y compraba 4L de leche que costaban £ 1-20, cuando recibiera el cambio, inmediatamente sabría si le habían cambiado poco o no. O bien el tendero había cometido un error, o estaba tratando de cambiarte. Sin embargo, tendría motivos para quejarse si no ganara 18-80 libras con precisión. Esta es una transacción estequiométrica. En todas las reacciones químicas, la masa se conserva de la misma manera que el cambio: si comienza con 10 g de reactivo total, a lo sumo obtendrá 10 g de producto en total, porque la masa se conserva en cada reacción química. En la práctica, ni siquiera vas a conseguir eso.

Entonces, debido a que los átomos tienen una masa finita y definida, se sigue que se combinarán para conservar la misma masa. Si tiene una cantidad desconocida de solución de hidróxido de sodio, y reacciona con una cantidad conocida de ácido clorhídrico, puede calcular ambos cantidad y masa del hidróxido de sodio, por referencia a la cantidad conocida de ácido clorhídrico que usa. Podemos representar esta reacción en palabras, Hidróxido de sodio + cloruro de hidrógeno# rarr # Cloruro de sodio + agua.

O, más convenientemente, podemos representarlo con símbolos:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

De hecho, podemos ser incluso más concisos que esto, porque no estamos realmente interesados en el #NaCl (aq) #; Nos interesa lo que se llama la neutralización del ácido por la base:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

o (donde el ion protio #H ^ + # se representa como el ion hidronio, # H_3O ^ +, # y os aseguro que son lo mismo).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

De una forma u otra, las ecuaciones (ii) y (iii) son todo lo que ocurre en una reacción ácido / base, y representa la estequiometría ácido / base en agua. Anión hidróxido, #OH ^ - #, es neutralizado por el ion protio, #H ^ + #, dar # H_2O #.

(ii) y (iii) son las mismas reacciones (verá ambos en los textos, aunque su profesor puede tener una preferencia personal). Las ecuaciones (ii) y (iii) son esencialmente todo lo que necesita saber sobre la estequiometría ácido / base. Aún tienes que saber qué ácidos dan 2 equivalentes de #H ^ + #, ácido sulfúrico, # H_2SO_4 # Lo hace, y qué bases dan lugar a 2 equiv. #OH ^ - #, p.ej. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. La práctica es la clave.