¿Cuántos moles de oxígeno reaccionan con 6 moles de octano?

El octano y el oxígeno reaccionan en una reacción de combustión, produciendo dióxido de carbono y agua en esta reacción (después de equilibrar la ecuación):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Multiplica ambos lados por #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Claramente, #6# moles de octano reacciona con #50# moles de oxigeno.

Esto supone que el octano está completamente quemado. Sin embargo, si hay una combustión incompleta, se pueden producir monóxido de carbono y hollín, y un número diferente de moles de oxígeno reaccionará con el octano.

Responder:

Aprox. # 75 * mol # # "gas dioxígeno …." #

Explicación:

Cuando se trata de la combustión de hidrocarburos, el protocolo estándar es (i) equilibrar los carbonos como el dióxido de carbono; (ii) equilibrar los hidrógenos como agua; y (iii) equilibrar el dioxígeno REACTANTE ….

Asumimos la combustión completa al dióxido de carbono y al agua … y escribimos la ecuación DESEQUILIBRADA …

#grupo (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "nada balanceado" #

Equilibra los carbonos …..

#grupo (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "carbones balanceados" #

Luego equilibra los hidrógenos como AGUA …..

#grupo (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "carbonos e hidrógenos balanceados" #

Entonces equilibra los oxígenos …..

#grupo (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "TODO balanceado" #

Puede duplicar la ecuación completa si lo desea … para eliminar el coeficiente de media integral. Creo que la aritmética es más fácil de esta manera …

Y la pregunta propone la combustión completa de # 6 * mol # octano. Dada la ecuación estequiométrica, requerimos # 6xx25 / 2 * mol # dioxígeno … es decir. # 75 * mol # # O_2 #. Y claramente podríamos solicitar la masa de dioxígeno quemado y el VOLUMEN de dióxido de carbono evolucionado bajo condiciones estándar. Pero todo lo que hemos hecho aquí es usar una aritmética simple para obtener la estequiometría apropiada.

Podríamos además proponer una combustión incompleta para dar ALGUNOS #CO# o alguna #DO#…es decir….

#grupo (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "combustión incompleta" #

La cantidad de carbono o monóxido de carbono que obtenemos (y, ciertamente, la que obtenemos en los motores de combustión interna o diesel) está determinada por el experimento.

Usando la siguiente reacción, si 1.75 moles de nitrógeno gaseoso reaccionan con un exceso de hidrógeno gaseoso, ¿cuántos moles de NH_3 se producirán? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3.5 moles Simplemente escriba la relación molar de los componentes conocidos y desconocidos: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3.5mol

El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?

"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q

Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?

"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de