Los problemas de práctica que involucran compuestos covalentes incluyen nomenclatura (nomenclatura) y escritura de fórmulas. Esta respuesta se centrará en la nomenclatura y la escritura de la fórmula para los compuestos covalentes binarios.
Problema 1. Dé el nombre común para cada uno de los siguientes compuestos covalentes.
a.
segundo.
do.
re.
mi.
Problema 2. Escriba los nombres de los compuestos binarios en el Problema 1 usando prefijos.
a. monóxido de dihidrógeno
segundo. trihidruro de nitrógeno
do. tetrahidruro de carbono
re. dióxido de dihidrógeno
mi. monocloruro de hidrógeno
Problema 3. Escribe las fórmulas para los siguientes compuestos covalentes binarios.
a. pentóxido de difósforo Responder:
segundo. tetrafluoruro de silicio Responder:
do. trisulfuro de dinitrógeno Responder:
re. hexacloruro de azufre Responder:
El xenón del gas noble forma varios compuestos (que generalmente involucran oxígeno o flúor), pero el neón, que también es un gas noble, no forma compuestos. ¿Por qué? ¿Por qué Ne no pudo formar NeF4 de manera similar a XeF4?
El neón no forma compuestos como el xenón porque el neón mantiene sus electrones mucho más apretados que el xenón. Respuesta corta: el neón sostiene sus electrones demasiado fuerte. Ne es un átomo pequeño. Sus electrones están cerca del núcleo y están fuertemente sujetos. La energía de ionización de Ne es 2087 kJ / mol. Xe es un átomo grande. Sus electrones están lejos del núcleo y son menos apretados.La energía de ionización de Xe es de 1170 kJ / mol. Por lo tanto, un átomo de xenón puede ceder el control de sus electrones
Hay 20 jugadores en cada uno de los dos equipos de béisbol. Si 2/5 de los jugadores en el equipo 1 faltan a la práctica y 1/4 de los jugadores en el equipo 2 faltan a la práctica, ¿cuántos jugadores más del equipo 1 faltaron a la práctica y luego al equipo 2?
3 2/5 de 20 = 2 / 5xx 20 => 40/5 = 8 Así que 8 jugadores del equipo 1 pierden el entrenamiento 1/4 de 20 = 1 / 4xx 20 => 20/4 = 5 Así que 5 jugadores del equipo 2 pierden entrenamiento 8 -5 = 3
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat