¿Qué es una fórmula que demuestra la ley de proporciones múltiples?

Responder:

Necesitas dos fórmulas para ilustrar la ley de proporciones múltiples, por ejemplo, #"CO"# y # "CO" _2 #.

Explicación:

los Ley de proporciones múltiples Se ocupa de elementos que forman más de un compuesto.

Establece que las masas de un elemento que se combinan con una masa fija del segundo elemento están en una pequeña proporción de números enteros.

Por ejemplo, el carbono y el oxígeno reaccionan para formar dos compuestos. En el primer compuesto (UNA), 42.9 g de #"DO"# reaccionar con 57.1 g de # "O" #.

En el segundo compuesto (segundo), 27.3 g de #"DO"# reaccionar con 72.7 g de # "O" #.

Vamos a calcular la masa de # "O" # en cada compuesto que reacciona con 1 g ("una masa fija") de #"DO"#.

En Compuesto A, # "masa de O" = 1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g C"))) × ("57.1 g O") / (42.9 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g C")))) = "1.33 g O" #

En Compuesto b, # "masa de O" = 1 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g C"))) × ("72.7 g O") / (27.3 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g C")))) = "2.66 g O" #

# "Relación" = ("Masa de O en B") / ("Masa de O en A") = (2.66 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) / (1.33 color (rojo) (cancelar (color (negro) ("g")))) = 2.00 2 #

Las masas de oxígeno que se combinan con una masa fija de carbono están en una proporción de 2: 1.

La proporción de números enteros es consistente con la Ley de Proporciones Múltiples.

Las fórmulas más simples que se ajustan son: #"CO"# y # "CO" _2 #.