Responder:
Energía absorbida de los alrededores.
Explicación:
El cambio de entalpía es igual a la energía suministrada como calor a presión constante
ΔH = dq
Por lo tanto, si ΔH es positivo, se le da energía al sistema del entorno en forma de calor.
Por ejemplo, si suministramos 36 kJ de energía a través de un calentador eléctrico sumergido en un vaso de agua abierto, entonces la entalpía del agua aumenta en 36 kJ y escribimos H = +36 kJ.
A la inversa, si ΔH es negativo, entonces el sistema (recipiente de reacción) proporciona calor al entorno.
¿Qué es una reacción química que absorbe el calor del entorno? ¿Esta reacción tiene un DeltaH neutro, positivo o negativo a presión constante?
Negativo ΔH es el cambio en la entalpía. Cuando se ingresa energía al sistema (calor), ΔH tendrá un valor positivo. Los valores positivos de ΔH nos dicen que la energía se introdujo en el sistema, rompiendo los enlaces químicos constituyentes. Cuando ΔH es negativo, esto significa que se formaron enlaces y que el sistema ha liberado energía en el universo. Considere el siguiente gráfico donde ΔH es negativo:
Una reacción de primer orden toma 100 minutos para completar 60. La descomposición del 60% de la reacción encuentra el tiempo cuando se completa el 90% de la reacción?
Aproximadamente 251.3 minutos. La función de decaimiento exponencial modela el número de moles de reactantes que quedan en un momento dado en las reacciones de primer orden. La siguiente explicación calcula la constante de desintegración de la reacción a partir de las condiciones dadas, por lo tanto, encuentre el tiempo que tarda la reacción en llegar al 90%. Sea el número de moles de reactantes que quedan n (t), una función con respecto al tiempo. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) donde n_0 la cantidad inicial de partículas reactivas y lambda la constante de desintegración.
Cuando se producen 2 moles de agua, la siguiente reacción tiene un cambio de entalpía de reacción igual a - "184 kJ". ¿Cuánta agua se produce cuando esta reacción emite "1950 kJ" de calor?
381.5 "g" debe formar. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" producido a partir de la formación de 2 moles de agua (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g"