Las unidades de la constante de la ley del gas ideal se derivan de la ecuación PV = nRT?
Donde la presión - P, está en atmósferas (atm), el volumen - V, está en litros (L) los moles -n, están en moles (m) y la temperatura -T está en Kelvin (K) como en todos los cálculos de la ley de gas.
Cuando hacemos la reconfiguración algebraica, terminamos con la presión y el volumen decididos por los lunares y la temperatura, lo que nos da una unidad combinada de
Si elige que sus estudiantes no trabajen en el factor de unidad de presión estándar, también puede usar: 8.31
La temperatura siempre debe estar en Kelvin (K) para evitar el uso de 0 C y no obtener una solución cuando los estudiantes se dividen.
Existe una variación de la ley del gas ideal que utiliza la densidad del gas con la ecuación PM = dRT
Donde M es la misa molar en
La presión y la temperatura deben permanecer en las unidades atm y K, y la constante de la ley del gas sigue siendo R = 0.0821
Espero que esto sea útil.
SMARTERTEACHER
Karim leyó un libro en 3 días. Durante el primer día leyó 1/5 del libro. Durante el segundo día leyó 5/8 de lo que quedaba. En el tercer día leyó 1/3 del resto del libro, las últimas 16 páginas. ¿Cuántas páginas había en el libro?
Había 160 páginas. Debes averiguar qué fracción queda cada vez. Si se lee 1/5, significa que queda 4/5 después del primer día. Leyó 5/8 de eso el día 2: 5/8 xx4 / 5 = 1/2 se leyó el día 2. En total, 1/2 + 1/5 = 7/10 del libro se lee, 3/10 queda 1/3 x x 3/10 = 1/10 que representa 16 páginas. Si 1/10 es de 16 páginas, entonces el libro completo es 16xx10 = 160 páginas. Verificar: El libro tiene 160 páginas y se lee 1/5, esto es 32 4/5 xx160 = 128 izquierda 5/8 xx128 páginas se leen el día 2 , así que 80 + 32 = 112 leen, lo que deja 48 pá
¿Cuándo debo usar la ley del gas ideal y no la ley del gas combinado?
¡Buena pregunta! Veamos la ley del gas ideal y la ley del gas combinada. Ley del gas ideal: PV = nRT Ley del gas combinado: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferencia es la presencia de "n" el número de moles de un gas, en la Ley del gas ideal. Ambas leyes tienen que ver con la presión, el volumen y la temperatura, pero solo la ley de gas ideal le permitirá hacer predicciones cuando varía la cantidad de gas. Por lo tanto, si le preguntan dónde se agrega o resta el gas, es hora de sacar a la luz la Ley del Gas Ideal. Si la cantidad de gas permanece constante y todo lo que est
¿En qué se diferencia la ley del gas ideal de la ley del gas combinado?
La ley de gas combinada relaciona las variables presión, temperatura y volumen, mientras que la ley de gas ideal relaciona estas tres, incluyendo el número de moles. La ecuación para la ley del gas ideal es PV / T = k P representa la presión, V representa el volumen, la temperatura T en kelvin k es una constante. El gas ideal PV = nRT Donde P, V, T representan las mismas variables que en la ley de gas combinada. La nueva variable, representa el número de moles. R es la constante de gas universal que es 0.0821 (Litros x atmósferas / mol x Kelvin). Puedes reescribir la ecuación como PV / nT