Para saber y comprender qué es Delta G, primero debemos entender el concepto de espontaneidad.
Una reacción se considera espontánea cuando puede reaccionar con otro elemento por sí misma, sin la ayuda de un catalizador.
Delta G es el símbolo de la espontaneidad, y hay dos factores que pueden afectarlo, la entalpía y la entropía.
Entalpía: el contenido de calor de un sistema a presión constante.
Entropía - la cantidad de desorden en el sistema.
A continuación se muestra una tabla para resumirlo!
Cuando delta G> 0 - Es una reacción no espontánea.
Cuando delta G <0 - Es una reacción espontánea.
Cuando delta G = 0 - Está en equilibrio.
¿Qué es un delta y cómo se produce?
Un delta es un pedazo de tierra fértil ubicada al borde de un río. Siempre tienen forma triangular, de ahí que su nombre se describa mejor (letra delta griega con forma de triángulo). ¿Cómo se forma? Sencillo. El final de un río es siempre el stock de sedimentos arrastrados, en el cual de ellos son ricos en minerales, que se pueden encontrar en fugitivos de glaciares. A medida que el río fluye, erosiona lentamente una parte de la tierra en la boca del río, por lo que un delta tiene varias ramas debido a la erosión. El delta ha ayudado mucho a la agricultura desde los tiempo
¿Cuál es el valor para Delta G a 5000 K si DeltaH = -220 kJ / mol y DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Ecuación de energía libre de Gibbs ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0.05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
¿Por qué Delta G es negativo para las reacciones de electrólisis?
DeltaG ^ @> 0, pero después de aplicar un potencial E_ (celda)> = 2.06V desde una fuente de alimentación externa, DeltaG se vuelve negativo y la reacción será espontánea. Vamos a discutir el ejemplo de la electrólisis del agua. En la electrólisis del agua, se producen gases de hidrógeno y oxígeno. El ánodo y la media reacción del cátodo son los siguientes: Ánodo: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Cátodo: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Reacción neta: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + maleza