Un posible ejemplo sería: es agua y
Para responder a esto, se deben dibujar las Estructuras de Lewis y de aquí se puede obtener la geometría molecular para decirle si es polar o no polar.
El agua tiene una geometría tetraédrica doblada que consiste en cuatro sitios de unión (dos pares de electrones, dos átomos de hidrógeno), por lo tanto, el momento dipolar del agua es mayor que cero debido a la razón entre paréntesis.
Entonces, para concluir, una molécula que tiene un momento dipolar de cero no es polar y una molécula que tiene un momento dipolar mayor que cero es polar.
Espero haberte ayudado a responder tu pregunta:)
Hay 20 jugadores en cada uno de los dos equipos de béisbol. Si 2/5 de los jugadores en el equipo 1 faltan a la práctica y 1/4 de los jugadores en el equipo 2 faltan a la práctica, ¿cuántos jugadores más del equipo 1 faltaron a la práctica y luego al equipo 2?
3 2/5 de 20 = 2 / 5xx 20 => 40/5 = 8 Así que 8 jugadores del equipo 1 pierden el entrenamiento 1/4 de 20 = 1 / 4xx 20 => 20/4 = 5 Así que 5 jugadores del equipo 2 pierden entrenamiento 8 -5 = 3
¿Cuál es el término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos? (Por ejemplo, los enlaces de dispersión dipolo, hidrógeno y Londres se denominan fuerzas de van der waal) y también ¿cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes, iónicos y metálicos y las fuerzas de van der waal?
Realmente no hay un término general para los enlaces covalentes, iónicos y metálicos. La interacción dipolar, los enlaces de hidrógeno y las fuerzas de Londres están describiendo fuerzas débiles de atracción entre moléculas simples, por lo tanto, podemos agruparlas y llamarlas Fuerzas intermoleculares, o algunos de nosotros podríamos llamarlas Fuerzas de Van Der Waals. De hecho, tengo una lección en video que compara diferentes tipos de fuerzas intermoleculares. Revisa esto si estás interesado. Los enlaces metálicos son la atracción en metales, entre cat
Usando una flecha, indique la dirección de la polaridad en todos los enlaces covalentes. Predice, ¿qué moléculas son polares y muestran la dirección del momento dipolar (a) CH3Cl (b) SO3 (c) PCl3 (d) NCl3 (d) CO2?
A) momento dipol desde los átomos de H hacia el átomo de cl. b) átomo simétrico -> momento no polar c) dipol hacia los átomos cl d) hacia los átomos cl. e) simétrico -> no polar Paso 1: Escriba la estructura de Lewis. Paso 2: ¿Es la molécula simétrica o no? Las moléculas simétricas tienen la misma distribución de electrones alrededor del átomo entero. Permitiendo que el átomo tenga la misma carga en todas partes. (no es negativo en un lado, y positivo en otro) Conclusión: los átomos simétricos no son polares. Echemos un vistazo