Responder:
Las atracciones y la temperatura del soluto del solvente afectan la solubilidad de un sólido en un líquido.
Explicación:
ATRACCIONES SOLVENTES-SOLVENTES
Fuertes fuerzas atractivas entre el disolvente y las partículas de soluto conducen a una mayor solubilidad.
Así, los solutos polares se disuelven mejor en disolventes polares. Los solutos no polares se disuelven mejor en solventes no polares. Un soluto polar es insoluble en un solvente no polar y viceversa.
La regla general a recordar es Disuelve a lo semejante como.
TEMPERATURA
Cuando agregamos calor a una sustancia, la energía cinética de las moléculas aumenta. Las moléculas de disolvente más energéticas pueden vencer las fuerzas atractivas entre las partículas de soluto. Las partículas de soluto salen de la superficie del sólido y pasan a la fase líquida (se disuelven).
Por lo tanto, aumentar la temperatura generalmente aumenta las solubilidades de las sustancias. Por ejemplo, el azúcar es más soluble en agua a temperaturas más altas.
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Aumentar el área de superficie del soluto aumentará la velocidad de disolución. Por ejemplo, si coloca un cubo de azúcar entero en el agua, tardará mucho tiempo en disolverse. Sin embargo, si rompe el cubo de azúcar en trozos más pequeños, lo que aumenta su área de superficie, se disolverá más rápido.
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Aumente la temperatura del disolvente. En el ejemplo anterior, si calienta el agua, el azúcar se disolverá más rápido.
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La agitación también acelerará la velocidad de disolución de un soluto sólido en un solvente líquido.
¿Cuáles son las unidades habituales de solubilidad en las curvas de solubilidad?
Las unidades habituales son g / 100 g de solvente. En este ejemplo, el solvente es agua.
¿Qué factores afectan la solubilidad en agua?
La solubilidad de los gases y la solubilidad de las sales en el agua La solubilidad de los gases en el agua se ve afectada por la temperatura, la pureza del agua, la presión (presión parcial del gas en el aire). La solubilidad de los sólidos (sales) en el agua se ve afectada por la temperatura, el efecto ion común, el efecto ion diverso, el pH, etc.
¿Qué factores afectan la solubilidad de los compuestos iónicos?
Las solubilidades de los compuestos iónicos se ven afectadas por las interacciones soluto-disolvente, el efecto ion común y la temperatura. ATRACCIONES DE SOLUTOS SOLVENTES Las fuertes atracciones soluto-solventes aumentan la solubilidad de los compuestos iónicos. Los compuestos iónicos son más solubles en solventes polares como el agua, porque los iones del sólido son fuertemente atraídos por las moléculas de solventes polares. EFECTO DE IONES COMUNES Los compuestos iónicos son menos solubles en los solventes que contienen un ion común. Por ejemplo, el CaSO es ligeramente