Bueno, rojo, pero no veo cómo lo sabrías sin hacer el experimento o buscar en Google el complejo.
Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?
Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,
Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?
Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).
La constante de disociación ácida de "H" _2 "S" y "HS" ^ - son 10 ^ -7 y 10 ^ -13 respectivamente. El pH de la solución acuosa 0.1 M de "H" _2 "S" será?
PH aprox. 4, así que la opción 3. Descargo de responsabilidad: respuesta un poco larga, pero la respuesta no es tan mala como se podría pensar! Para encontrar el pH debemos encontrar hasta qué punto se ha disociado: establezcamos una ecuación usando los valores K_a: K_a (1) = ([H_3O ^ +] veces [HS ^ -]) / ([H_2S]) K_a (2 ) = ([H_3O ^ +] veces [S ^ (2 -)]) / ([HS ^ (-)]) Este ácido se disociará en dos pasos. Se nos da la concentración de H_2S, así que comencemos desde arriba y trabajemos hacia abajo. 10 ^ -7 = ([H_3O ^ +] veces [HS ^ -]) / ([0.1]) 10 ^ -8 = ([H_3O ^ +] veces [HS