La constante de disociación ácida de "H" _2 "S" y "HS" ^ - son 10 ^ -7 y 10 ^ -13 respectivamente. El pH de la solución acuosa 0.1 M de "H" _2 "S" será?

Responder:

#pH aprox 4 # por lo que la opción 3.

Descargo de responsabilidad: respuesta un poco larga, pero la respuesta no es tan mala como se podría pensar!

Explicación:

Para encontrar el # pH # Debemos encontrar hasta qué punto se ha disociado:

Vamos a establecer una ecuación utilizando la # K_a # valores:

#K_a (1) = (H_3O ^ + veces HS ^ -) / (H_2S) #

#K_a (2) = (H_3O ^ + veces S ^ (2 -)) / (HS ^ (-)) #

Este ácido se disociará en dos pasos. Se nos da la concentración de # H_2S # así que vamos a empezar desde arriba y vamos hacia abajo.

# 10 ^ -7 = (H_3O ^ + veces HS ^ -) / (0.1) #

# 10 ^ -8 = (H_3O ^ + veces HS ^ -) #

Entonces podemos asumir que ambas especies están en una proporción de 1: 1 en la disociación, lo que nos permite extraer la raíz cuadrada para encontrar la concentración de ambas especies:

#sqrt (10 ^ -8) = 10 ^ -4 = (H_3O ^ + = HS ^ -) #

Ahora en la segunda disociación, # HS ^ - # actuará como el ácido. Eso significa que conectamos la concentración encontrada en el primer cálculo en el denominador de la segunda disociación:

# 10 ^ -13 = (H_3O ^ + veces S ^ (2 -)) / (10 ^ -4) #

Mismo principio para encontrar la concentración de # H_3O ^ + #:

# 10 ^ -17 = (H_3O ^ + veces S ^ (2 -)) #

Por lo tanto:

#sqrt (10 ^ -17) = 3.16 veces 10 ^ -9 = H_3O ^ + = S ^ (2 -) #

Así que la concentración combinada de # H_3O ^ + # estarán:

# 10 ^ -4 + (3.16 veces 10 ^ -9) aprox. 10 ^ -4 #

# pH = -log H_3O ^ + #

# pH = -log 10 ^ -4 #

# pH = 4 #

Así que la segunda dislocación fue tan pequeña que realmente no afectó el pH. Supongo que si este fue un examen de opción múltiple, entonces solo necesitas mirar la primera disociación y encontrar la raíz cuadrada de #10^-8# para encontrar el # H_3O ^ + # concentración, y por lo tanto la # pH # utilizando la ley de registro:

# log_10 (10 ^ x) = x #

Pero siempre es bueno ser cuidadoso:)

Supongamos que trabaja en un laboratorio y necesita una solución ácida al 15% para realizar una determinada prueba, pero su proveedor solo envía una solución al 10% y una solución al 30%. ¿Necesitas 10 litros de la solución ácida al 15%?

Resolvamos esto diciendo que la cantidad de solución al 10% es x Luego, la solución al 30% será 10 x La solución deseada al 15% contiene 0,15 * 10 = 1.5 de ácido. La solución al 10% proporcionará 0.10 * x Y la solución al 30% proporcionará 0.30 * (10-x) Entonces: 0.10x + 0.30 (10-x) = 1.5-> 0.10x + 3-0.30x = 1.5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necesitará 7.5 L de la solución al 10% y 2.5 L del 30%. Nota: Puedes hacerlo de otra manera. Entre el 10% y el 30% es una diferencia de 20. Debe aumentar del 10% al 15%. Esta es una diferencia de 5. Entonces,

La proporción entre las edades actuales de Ram y Rahim es 3: 2, respectivamente. La relación entre las edades actuales de Rahim y Aman es de 5: 2, respectivamente. ¿Cuál es la proporción entre las edades actuales de Ram y Aman, respectivamente?

("Ram") / ("Aman") = 15/4 color (marrón) ("Usando la relación en el FORMATO de una fracción") Para obtener los valores que necesitamos podemos ver las unidades de medida (identificadores). Dado: ("Ram") / ("Rahim") y ("Rahim") / ("Aman") El objetivo es ("Ram") / ("Aman") Note que: ("Ram") / (cancel ( "Rahim")) xx (cancel ("Rahim")) / ("Aman") = ("Ram") / ("Aman") según sea necesario Por lo tanto, todo lo que debemos hacer es multiplicar y simplificar (&quo

Para realizar un experimento científico, los estudiantes necesitan mezclar 90 ml de una solución ácida al 3%. Disponen de una solución al 1% y al 10%. ¿Cuántos ml de la solución al 1% y de la solución al 10% deben combinarse para producir 90 ml de la solución al 3%?

Puedes hacer esto con ratios. La diferencia entre el 1% y el 10% es 9. Debe aumentar del 1% al 3%, una diferencia de 2. Luego, 2/9 de las cosas más fuertes deben estar presentes, o en este caso 20 ml (y de Por supuesto 70mL de las cosas más débiles).