87.71 amu (Estoy asumiendo grados de importancia aquí …)
Para determinar la masa atómica promedio de un elemento, tomamos el promedio ponderado de todos los isótopos de ese elemento. Por lo tanto, lo calculamos tomando la masa ponderada de cada uno de los isótopos y sumándolos.
Entonces, para la primera masa, multiplicaremos 0.50% de 84 (amu - unidades de masa atómica) = 0.042 amu, y lo sumaremos al 9.9% de 86 amu = 8.51 amu, y así sucesivamente.
Dado que el isótopo más abundante de este elemento es 88 amu, su masa atómica promedio debe estar más cerca de esta masa, y dado que el resto de los isótopos es menor que esta masa, también debe tener sentido que la masa atómica promedio esté cerca de esta masa, pero un poco menos, que es!
El bromo consiste en dos isótopos con masas de 78,92 y 80,92 amu. ¿Cuál es la abundancia de estos dos isótopos?
Isotopescolor (blanco) (XX) masa (amu) color (blanco) (X) Abundancia isotópica Br-79color (blanco) (XXXX) 78.92color (blanco) (XXXXXXX)? Br-81color (blanco) (XXXX) 80.92color (blanco) (XXXXXXX)? "masa atómica promedio" = ("masa *%" + "masa *%" + "masa *%" ...) Sea x sea% de abundancia de Br-79 Sea 1-x sea% de abundancia de Br-81 Br es 79. 904 g / mol en el color de la tabla periódica (naranja) "(masa atómica promedio)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904%
El europio natural (Eu) consiste en dos isótopos con una masa de 151 y 153. 151/63 Eu tiene una abundancia de 48.03% y 153/63 Eu tiene una abundancia de 51.97%. ¿Cuál es la masa atómica del europio?
La masa atómica del europio es de 152 u. Método 1 Supongamos que tienes 10 000 átomos de Eu. Luego tienes 4803 átomos de "" _63 ^ 151 "Eu" y 5197 átomos de "" _63 ^ 153 "Eu". Masa de "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Masa de "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Masa de 10 000 átomos = 1 520 394 u Masa promedio = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Método 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48.03% × 151 u = 72.5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51.97% ×
El oxígeno está compuesto por tres isótopos 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) y 18/8 O (17.999 u). Uno de estos isótopos, 17/8 O, comprende un 0,037% de oxígeno. ¿Cuál es el porcentaje de abundancia de los otros dos isótopos, utilizando la masa atómica promedio de 15.9994 u.
La abundancia de "" _8 ^ 16 "O" es de 99.762%, y la abundancia de "" _8 ^ 18 "O" es de 0.201%. Suponga que tiene 100 000 átomos de O. Luego tiene 37 átomos de "" _8 ^ 17 "O" y 99 963 átomos de los otros isótopos. Sea x = el número de átomos de "" _8 ^ 16 "O".Luego, el número de átomos de "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x La masa total de 100 000 átomos es x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x