Responder:
Vea abajo.
Explicación:
La forma en que la mayoría de las personas lo hacen utilizando una férula encendida y colocándola en un tubo de ensayo.
Primero haga una reacción en un tubo de ensayo, use un tapón para que no se pierdan productos de gas.
Después de la reacción, retire el tapón y ponga una férula encendida en el tubo de ensayo. Si el hidrógeno está presente, escuchará un fuerte estallido. Si no hay hidrógeno presente, no habrá ningún pop chirriante.
Responder:
Una férula ligera saltará en presencia de gas de hidrógeno.
Explicación:
Una prueba simple para detectar la presencia de gas hidrógeno es encender una férula y colocarla en el humo presente. Si hace un sonido pop chirriante, entonces el gas de hidrógeno está presente.
Para hacer gas de hidrógeno, puede agregar un metal a un ácido, y producirá una sal y gas de hidrógeno. La ecuación general es:
El gas hidrógeno producido es combustible y, por lo tanto, se quemará cuando reaccione con el gas oxígeno. Pero en una pequeña reacción con un metal y un ácido, se producen pequeñas cantidades de gas hidrógeno, y por lo tanto no se queman tanto. Cuando intentamos iluminarlo con una férula, explota, pero en cantidades muy pequeñas, lo que provoca el sonido de un chillido pop.
Puedes ver un video sobre la prueba aquí:
El gas nitrógeno (N2) reacciona con el gas hidrógeno (H2) para formar amoníaco (NH3). A 200 ° C en un recipiente cerrado, se mezclan 1,05 atm de gas nitrógeno con 2,02 atm de gas hidrógeno. En el equilibrio la presión total es de 2.02 atm. ¿Cuál es la presión parcial del gas de hidrógeno en el equilibrio?
La presión parcial del hidrógeno es de 0,44 atm. > Primero, escriba la ecuación química balanceada para el equilibrio y configure una tabla de ICE. color (blanco) (XXXXXX) "N" _2 color (blanco) (X) + color (blanco) (X) "3H" _2 color (blanco) (l) color (blanco) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanco) (Xll) 1.05 color (blanco) (XXXl) 2.02 color (blanco) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanco) (X) -x color (blanco) (XXX) ) -3x color (blanco) (XX) + 2x "E / atm": color (blanco) (l) 1,05- x color (blanco) (X) 2,02-3x color (blanco) (XX) 2x P_ "
El oxígeno y el hidrógeno reaccionan explosivamente para formar agua. En una reacción, 6 g de hidrógeno se combinan con oxígeno para formar 54 g de agua. ¿Cuánto oxígeno se utilizó?
"48 g" Les mostraré dos enfoques para resolver este problema, uno realmente corto y otro relativamente largo. color (blanco) (.) VERSIÓN CORTA El problema le dice que "6 g" de hidrógeno gas, "H" _2, reaccionan con una masa desconocida de oxígeno gas, "O" _2, para formar "54 g" de agua. Como usted sabe, la ley de conservación de masas le dice que en una reacción química, la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos. En su caso, esto se puede escribir como sobrebrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (azul) (&q
Cuando se calientan 2 moles de hidrógeno con 2 moles de yodo, se forman 2,96 moles de yoduro de hidrógeno. ¿Cuál es la constante de equilibrio para la formación de yoduro de hidrógeno?
"K" _ "c" = 4 En esta pregunta, no tenemos las concentraciones de equilibrio de nuestros reactivos y productos, tenemos que resolverlo nosotros mismos mediante el método ICE. Primero, debemos escribir la ecuación balanceada. color (blanco) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanco) (aa) + color (blanco) (aa) "I" _2 color (blanco) (aa) cucharillas a la derecha color (blanco) (aa) 2 "HI" Inicial moles: color (blanco) (aaaaaz) 2 color (blanco) (aaaaaaa) 2 color (blanco) (aaaaaaaaa) 0 Cambio en lunares: -1.48 color (blanco) (aa) -1.48 color (blanco) (aaa) +2.96 Moles de